(一)(1)甲烷也是一种清洁燃料,但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染。
已知: CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH1=―890.3 kJ/mol
2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH2=―566.0 kJ/mol
则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率只是完全燃烧时的________倍(计算结果保留1位小数)。
(2)甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol/L的氯化铜溶液的装置示意图:
请回答:
①甲烷燃料电池的负极反应式是________。
②当线路中有0.1 mol电子通过时,________(填“a”或“b”)极增重________g。
(二)下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的
溶度积Ksp (25℃)。
| 电解质 |
平衡方程式 |
平衡常数K |
Ksp |
| CH3COOH |
CH3COOH CH3COO-+H+ |
1.76×10-5 |
|
| H2CO3 |
H2CO3 H++HCO3-HCO3- H++CO32- |
K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11 |
|
| C6H5OH |
C6H5OH C6H5O-+H+ |
1.1×10-10 |
|
| H3PO4 |
H3PO4 H++H2PO4-H2PO4- H++HPO32-HPO42- H++PO43- |
K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13 |
|
| NH3·H2O |
NH3·H2O NH4++OH- |
1.76×10-5 |
|
| BaSO4 |
BaSO4 Ba2++SO42- |
|
1.07×10-10 |
| BaCO3 |
BaCO3 Ba2++CO32- |
|
2.58×10-9 |
回答下列问题:
(1)由上表分析,若①CH3COOH ②HCO3-③C6H5OH ④H2PO4- 均可看作酸,则它们酸性由强到弱的顺序为__________________________(填编号);
(2)25℃时,将等体积等浓度的醋酸和氨水混合,混合液中:c(CH3COO-)______c(NH4+);(填“>”、“=”或“<”)
(3)25℃时,向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水,混合溶液中粒子浓度关系正确的是( );
A.若混合液pH>7,则V≥10
B.若混合液pH<7,则c((NH4+) >c (C6H5O-) >c (H+)>c (OH-)
C.V=10时,混合液中水的电离程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
D.V=5时,2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)=" c" (C6H5O-)+ c (C6H5OH)
(4)如下图所示,有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线,回答下列问题:
讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线,下列说法不正确的是( )
A.加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点
B.在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时, 均有BaSO4沉淀生成
C.蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、 b之间的某一点(不含a、b)
D.升温可使溶液由b点变为d点
元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中,正确的是
①原子半径:A<B ②原子序数:A>B③原子最外层电子数:B>A
④元素所在的周期数:A>B⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等
A、①② B、②③④ C、④⑤ D、②⑤
日本的白川英树、美国的马克迪尔米德和艾伦·黑格尔,由于发现了掺杂聚乙炔具有良好导电性而共同获得2000年诺贝尔化学奖。以下关于聚乙炔的叙述错误的是
| A.单体为不饱和烃 | B.聚乙炔的分子中含有碳碳双键 |
| C.聚乙炔的相对分子量为26 | D.聚乙炔可用于生产导电橡胶 |
某不饱和有机物结构为CH3─CH═CH─COOH,该化合物不可能发生的反应是
| A.加成反应 | B.酯化反应 | C.水解反应 | D.与碳酸氢钠溶液反应 |
下列物质不能和氢氧化钠溶液反应的是
| A.氨基乙酸 | B.乙醇 | C.油酸甘油酯 | D.醋酸铵 |
某试管中盛有碘的苯溶液,加入少量的乙酸乙酯,充分振荡,静置片刻后
| A.整个溶液变蓝色 | B.整个溶液显紫红色 |
| C.上层无色,下层紫红色 | D.上层紫红色,下层无色 |