在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。
（1）现有一种无色的鲜花营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如下图所示的实验。
根据以上实验，请你填空。
①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是 (填化学式)，写出生成白色沉淀的离子方程式是 。
②若测得原营养液中K+、Cl-的数目之比为2∶1，则原营养液是由 种溶质配制成的。
③某同学用氯化钙、硝酸钾、氯化钾配成的营养液中K+、Cl-、NO3-的数目之比为2∶5∶1，
则所用硝酸钾和氯化钙的物质的量之比是 。
（2）下表是500mL某“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题。
| 成分 |
质量（g） |
摩尔质量（g ·mol-1） |
| 蔗糖 |
68.4 |
342 |
| 硫酸钾 |
0.50 |
174 |
| 阿司匹林 |
0.35 |
180 |
| 高锰酸钾 |
0.50 |
158 |
| 硝酸银 |
0.04 |
170 |
①“鲜花保鲜剂”中蔗糖的物质的量浓度为___________________。
②配制该500mL “鲜花保鲜剂”所需的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还有 。
③在溶液配制过程中，下列操作能使配制结果偏小的是___________。
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．移液时，液体不小心从外壁流出
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
在一定温度下，在容积不变的容器中通入2mol氮气和8mol氢气及固体催化剂，使之反应：N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）;△H="" -92.2KJ·mol-1,已知：平衡时容器内气体的压强为开始的80%.
（1）平衡时容器内氨气的体积分数__
（2）反应达
到平衡状态时，放出的热量为
__
A 小于92.2KJ B等于92.2KJ C 大于92.2KJ D 以上可能都存在
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
①Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g)△H＝ ―24.8kJ／mol
②3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)△H＝ ―47.2kJ／mol
③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)
△H＝ +640.5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式（要有推理过程）
__________________________
已知1 molCO气体完全燃烧生成CO2 气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 molCH4
气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。
（1）写出氢气燃烧的热化学方程式。
（2）若1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量为
890 kJ（填“＞”、 “＜”、“＝ ”）。
（3）若将a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成 CO2气体和液态水时，
则放出热量（Q）的取值范围是__________________________。
（4）若将a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成 CO2气体和液态水，且CO2和水的物质的量相等时，则放出热量（Q）的的取值范围是____________________________________。
盐酸与锌片反应时，若加入可溶性的固态醋酸铜[(CH3OOO)2Cu]，将产生两种影响氢气生成速率的因素。其一是_______________________________，______________。其二是_________________________________________，______________________________________。
决定化学反应速率的主要因素是，影响反应速率的外部条件有、、、等。