已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为
| A．50 | B．0.02 | C．100 | D．无法确定 |
室温下，某溶液中由水电离的H＋和由水电离的OH－浓度的乘积为10－24，在该溶液中一定不能大量共存的离子是：
| A．CO32－ | B．NH4＋ | C．NO3- | D．HCO3- |
可逆反应aA（g）+ bB（g）
cC（g）+ dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图。下列叙述正确的是
| A．达平衡后，加入催化剂则C%增大 |
| B．达平衡后，若升温，平衡左移 |
| C．化学方程式中b>c |
| D．达平衡后，减少A的量有利于平衡向右移动 |
下列过程或现象与盐类水解无关的是
| A．纯碱溶液去油污 |
| B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小 |
| C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 |
| D．浓的硫化钠溶液有臭味 |
下列实验，不能说明乙酸是弱电解质的是
| A．常温时，测得乙酸钠溶液的pH﹥7 |
| B．常温时，测得0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH约为3 |
| C．相同温度下，测得同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比盐酸溶液弱 |
| D．乙酸溶液与大理石反应产生气泡 |
下列溶液一定呈中性的是
| A．PH=7的溶液 |
| B．C（H+）=1.0×10-7mol/L的溶液 |
| C．C（H+）= C（OH-） |
| D．PH=3的酸与PH=11的碱等体积混合后的溶液 |