研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。
（1）I2O5可使H2S、CO、HC1等氧化，常用于定量测定CO的含量。已知：
2I2(s)+5O2(g)＝2I2O5(s) △H＝－75.56 kJ·mol－1
2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) △H＝－566.0 kJ·mol－1
写出CO(g)与I2O5(s)反应生成I2(s)和CO2(g)的热化学方程式： 。
（2）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体：NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1molSO2的同时生成1molNO
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝ 。
（3）从脱硝、脱硫后的烟气中获取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2 (g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H3
①取五份等体体积CO2和H2的的混合气体 （物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH) 与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO2转化为甲醇反应的△H3 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在容积为1L的恒温密闭容器中充入1molCO2和3molH2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下左图所示。若在上述平衡体系中再充0.5molCO2和1.5mol水蒸气（保持温度不变），则此平衡将 移动（填“向正反应方向”、“不”或“逆反应方向”）。
③直接甲醇燃料电池结构如上右图所示。其工作时负极电极反应式可表示为 。
在某有机物A，其结构简式如图。请写出以下化学反应的方程式。
①A跟NaOH溶液反应：。
②A跟NaHCO3溶液反应：。
③A在一定条件下跟Na反应：。
(10分)已知：2CH2=CH2+O2
2CH3CHO，以乙烯、空气、水为原料在一定条件下能实现如下图所示的转化。
(1)物质C俗称_________，其结构简式为_____________；
(2)写出由A→B的化学方程式____________________________；
(3)写出由B+C→乙酸乙酯的化学方程式____________________
该反应是___________反应。
在世纪之交，罗马尼亚的炼金废水汇入尼罗河，导致大量鱼类等水生物死亡，造成世界级
的水污染事件。炼金废水中含有络离子［Au(CN)2］－，它能电离出有毒的CN-，当CN-与H+结
合时生成剧毒的HCN。完成下列问题：
(1)HCN的水溶液酸性很弱，其电离方程式为_________________，NaCN的水溶液呈碱性是因为_________________(用离子方程式表示)。
（2）室温下，如果将0.1mol NaCN和0.05mol HCl全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
①___和___两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②___和___两种粒子的物质的量之和比H+多0.05mol。
在25℃时，用石墨电极电解2.0 L，2.5 mol/L CuSO4溶液，如有0.2 mol电子发生转移，试回答下列问题：
⑴电解后得到的Cu的质量是，得到O2的体积（标准状况）是，溶液的pH是。
⑵如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差，电解液的pH（填“变小”、“变大”或“不变”）
将等物质的量A、B气体，置于容积为2L的密闭容器中发生反应，当反应进行到8s末，达到该反应的限度，测得A的物质的量减少0.6mol，B的物质的量减少0.2mol，C的物质的量增加0.4mol，此时n（A）：n（B）：n（C）=1：2：1。
则：
（1）该反应的化学方程式为：；
（2）用生成物C表示的该反应的速率为：；
（3）反应前A、B的物质的量浓度是：。