高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO3等原料制取(部分物质溶解度如图)，其实验流程如下：
（1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为 。
（2）80℃时浸取液冷却至0℃过滤，滤渣的主要成分为 （写化学式）。
（3）反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为 。
（4）已知：2NH4ClO4 
N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O，现可提供下列试剂：
a.饱和食盐水 b.浓H2SO4 c.NaOH溶液 d.Mg e.Cu f.Fe
利用下图装置对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分步吸收或收集。
①E中收集到的气体可能是 (填化学式) 。
②装置D的作用可能是 。
③A、B、C中盛放的药品依次可以是 (选填:Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)。
Ⅰ. a b d Ⅱ. c b e Ⅲ. b c f
按下图装置进行实验，并回答下列问题。
（1）判断装置的名称：A池为___________B池为______________
（2）锌极电极反应式为_________________________
石墨棒C1电极反应式为________________________
石墨棒C2附近发生的实验现象为______________________________
（3）当C2极析出224mL气体（标准状况）时，CuSO4溶液的质量增加_________g。
在体积不变的密闭容器里，通入x mol H2(ｇ)和y mol I2(ｇ)，发生反应：
H2(g)+I2(g)
2HI(g)△H<0
改变下列条件后，反应速率将如何改变?（填“增大”“减小”或“不变”）
（1）升高温度；（2）加入催化剂；
（3）充入更多的H2；（4）容器容积不变，通入氖气。
(12分)工业上将纯净干燥的氯气通入到0.5 mol·L-1NaOH溶液中得到漂白水。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白水，下图是部分实验装置。已知KMnO4与浓盐酸反应可以制取Cl2。(装置D中纸条为红色)
（1）配平KMnO4与盐酸反应的化学方程式：
KMnO4+HCl(浓) = KCl +MnCl2+Cl2↑+H2O
（2）如果反应中转移0.5mol电子，则生成Cl2的物质的量为____________。
（3）浓硫酸的作用是。
（4）实验时装置D中的现象是。
（5）装置E中发生化学反应的离子方程式为。
（6）配制480 mL物质的量浓度为0.5 mol·L-1NaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和，需称量的NaOH的质量是。
(10分)霞石是一种硅酸盐，其组成可表示为K2O·3Na2O·4Al2O3·8SiO2，某小组同学设计以霞石为原料制备Al2O3的方案如下：
请回答下列问题:
（1）沉淀1的主要成分的化学式为。
（2）向滤液1中加入过量NaOH溶液的有关反应离子方程式为。
（3）由溶液2生成Al(OH)3的离子方程式为。
（4）某同学提出上述流程较繁琐，可简化流程，其方法是向滤液1中加入足量的试剂X即可得到Al(OH)3，则试剂X为。
(6分)完成下列反应的化学方程式或要求：
（1）写出电解饱和食盐水制氯气的化学反应方程式：。
（2）写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式：。
（3）用双线桥标出下述反应中电子转移的方向和数目
C + 4HNO3(浓) 
CO2↑ + 4NO2↑+2H2O