(10分)霞石是一种硅酸盐，其组成可表示为K2O·3Na2O·4Al2O3·8SiO2，某小组同学设计以霞石为原料制备Al2O3的方案如下：
请回答下列问题:
（1）沉淀1的主要成分的化学式为 。
（2）向滤液1中加入过量NaOH溶液的有关反应离子方程式为 。
（3）由溶液2生成Al(OH)3的离子方程式为 。
（4）某同学提出上述流程较繁琐，可简化流程，其方法是向滤液1中加入足量的试剂X即可得到Al(OH)3，则试剂X为 。
当三份铜粉分别与过量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸充分反应后，收集到的气体在相同状况下体积相等时（不考虑NO2转化为N2O4 、生成气体溶解及产生水蒸气的体积），其三份铜的质量比为
（2）1.28克铜与适量的浓硝酸反应，铜完全溶解，共收集到672 ml NO、NO2混合气(标准状况)，则反应中共消耗HNO3的物质的量为
（3）用20ml 18.4 mol/L浓硫酸和铜共热一段时间后，冷却、过滤，将滤液稀释到100ml，测得溶液中SO42— 的浓度为3.18mol/L，则该溶液CuSO4的物质的量浓度为
（4）Na2SiO3可以改写成氧化物的形式为Na2O·SiO2，则质量分数为98%的浓硫酸改写成氧化物的形式为。
已知某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Fe3+、MnO4—、SO32—、Cl—、HCO3— 中的几种，依次进行以下实验，观察到的现象如下：①用PH试纸检验，溶液的PH＞7；
②向溶液中滴加氯水，没有气体产生，得到无色溶液；
③向②的溶液中滴加硝酸酸化硝酸银溶液，产生白色沉淀；
④向②的溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀。
则（1）原溶液中一定含有的阴离子是；肯定没有的阳离子是。
（2）步骤②的离子反应方程式为。
（3）能否确定含有阳离子，（若有，写出离子符号，没有则写没有），其理由是。
四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成为是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下： 
回答下列问题：
往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：
2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋
2TiO2＋(无色)＋Fe＋4H＋=2Ti3＋(紫色) ＋Fe2＋＋2H2O
Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O=TiO2＋(无色)＋Fe2＋＋2H＋
加入铁屑的作用是。
（2）在②→③工艺过程中需要控制条件以形成TiO2·nH2O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在范围。
（3）若把③中制得的固体TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可以制得钛白粉。已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋
Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝。
（4）已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式： 。
（5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是(只要求写出一项)。
（6）依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4的，可采用方法。
| TiCl4 |
SiCl4 |
|
| 熔点/℃ |
－25.0 |
－68.8 |
| 沸点/℃ |
136.4 |
57.6 |
煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比等问题。
已知：CO (g) +H2O (g)
H2 (g) +CO2 (g)平衡常数K随温度的变化如下表：
回答下列问题
（1）该反应的平衡常数表达式K=，ΔH=0(填“<”、“>”、“=”）
（2）已在一定温度下，C(s) +CO2 (g)
2CO (g)平衡常数K1；
C (s) +H2O(g)
CO(g) +H2 (g)平衡常数K2则K、K1、K2,之间的关系是:
（3）8000C时，向一个10L的恒容反应器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸气，经一段时间后反应达到平衡，此时CO的转化率为：若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0. 10molCO和0.40molCO2，此时v正v逆 (填“>”、“=”或“<”）。
（1）有下列六组物质：属于同系物的是，属于同分异构体是，属于同种物质的是。（填序号） 
（2）A．某烃与2倍的氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，按系统命名法,该烃的名称是。
B．下图是某有机物结构简式, 按系统命名法,该有机物的命名正确的是。