从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律；以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质；从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质．
（1）下列说法正确的是 （填字母）．
| A．元素电负性由大到小的顺序为F＞O＞N |
| B．一个苯分子含3个π键和6个σ键 |
| C．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同 |
| D．第一电离能的大小为Br＞Se＞As |
（2）根据等电子体原理，羰基硫（OCS）分子的结构式为 ．光气（COCl2）各原子最外层都满足8电子稳定结构，COCl2分子空间构型为 （用文字描述）．
（3）Cu 2+基态的电子排布式为 ．向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体，该物质中配位原子的杂化方式为 ，不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为 ．
(8分)有一瓶澄清溶液，可能含有
、
、
、
、
、
、、
、
、
、
、
中的一种或几种。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
②取出部分溶液，加入少量
及数滴新制氯水，经振荡层呈紫红色；
③另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱性，在滴加过程中先生成白色沉淀后完全溶解；取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
④另取部分③中的碱性溶液，向其中加入
溶液，有白色沉淀生成。
根据以上实验事实回答下列问题:
(1)该溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是；
(2)步骤③加入NaOH溶液过程中先生成白色沉淀后完全溶解的离子方程式为；
(8分)水蒸气通过的灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是 CO 和 H2，还有 CO2和水蒸气等．现利用下图中提供实验装置，证明上述混合气体中有CO 和 H2．（A中加热装置在图中略去）回答下列问题：
（1）C装置的用途是
（2）仪器 E 中需加入的试剂是
（3）仪器 F 中需加入的试剂是：，其目的是
（4）能证明混合气中含有 CO 的实验现象是
（5）有人认为该实验装置存在一个缺陷，你认为这个缺陷是
（每格2分，共8分）在50mlbmol/L氯化铝溶液中加入50mlamol/L的氢氧化钠溶液。
（1）当a≤3b时，生成氢氧化铝沉淀的物质的量为;
（2）当a、b满足条件时，无沉淀生成;
（3）当a、b满足条件时，a增大，沉淀减少,此时生成氢氧化铝沉淀的物质的量为mol 。
（每格2分，共8分）配平该化学方程式
□K37ClO3 + □H35Cl —□KCl+□Cl2 +□H2O.
该反应中HCl体现了_______性，若反应中有1.5mol电子发生转移生成Cl2________mol，所得Cl2的相对分子质量是_________(保留小数点后一位) 。
（每格2分，共12分）写出下列反应的离子方程式：
（1）过氧化钠溶于水 ；
（2）苏打溶液中滴入少量盐酸 ；
（3）实验室制Cl2 ；
（4）Al和NaOH溶液反应 ；
（5）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba (OH)2溶液至溶液呈中性 ；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液 。