从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律；以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质；从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质．
（1）下列说法正确的是 （填字母）．
| A．元素电负性由大到小的顺序为F＞O＞N |
| B．一个苯分子含3个π键和6个σ键 |
| C．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同 |
| D．第一电离能的大小为Br＞Se＞As |
（2）根据等电子体原理，羰基硫（OCS）分子的结构式为 ．光气（COCl2）各原子最外层都满足8电子稳定结构，COCl2分子空间构型为 （用文字描述）．
（3）Cu 2+基态的电子排布式为 ．向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体，该物质中配位原子的杂化方式为 ，不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为 ．
简答题( 9分)（1）已知：C2H6O(g) + 3O2(g) ="=" 2CO2(g) + 3H2O(g)△H1
H2O(g)==H2O(l)△H2 ；
C2H6O(g)==C2H6O(l)△H3
若使1mol C2H6O(l)完全燃烧生成液态水，则放出的热量为(用符号表示)
（2）对于可逆反应CO(g)+H2O (g) 
CO2(g)+H2 (g)，若开始时容器中各有1mol的CO(g)和H2O (g)，并在一定条件下发生反应，回答下面的问题：
①恒温恒压时，向容器中充入0.5mol的He，这时反应速率(填“加快”、“减慢”或 “不变”)，原因是
②恒温恒容时，加入0.3mol的CO，这时反应速率(填“加快”、“减慢”或 “不变”)，原因是。
简答题(7分)t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，ΔH= -196.6kJ/mol。2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8mol，请填写下列空白：
（1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为；平衡时SO2浓度为；
（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)；
| A．容器内气体的总压强不再发生变化 |
| B．SO2的体积分数不再发生变化 |
| C．容器内气体原子总数不再发生变化 |
| D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2 |
E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2
填空题( 6分)（1） ①C(s) + O2(g) ="=" CO2(g)；ΔH= –393.5kJ/mol
②CO(g) + 1/2 O2(g) ="=" CO2(g)；ΔH= –283kJ/mol
根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式为____________________________。
（2）已知CH4的燃烧热为890kJ/mol，则24g CH4完全燃烧放出的热量为。
填空题( 24分)（1）25℃、101 kPa下，1 mol 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为___________________________________________________。
（2） 25℃，101kPa时，16 g CH4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3 kJ热量，则CH4燃烧的热化学方程式为_______________________________________________。
（3）25℃，101kPa时，0.5 mol CO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3 kJ的热，则CO的燃烧热为，其表示燃烧热的热化学方程式是。
（4）0.50L 2.00mol/L H2SO4与2.00L 1.00mol/L KOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为，其表示中和热的热化学方程式为。
（5）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391 kJ、946 kJ，则25℃，101kPa时，N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是。
用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A: 4HCl+O2
2Cl2+2H2O。
（1）已知：i 反应A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。
ii
①H2O的电子式是_______________.
②反应A的热化学方程式是____________________________________________________。
③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为__________kJ，H2O中H—O 键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱”）_______________。
（2）对于反应A，下图是4种投料比[n（HCl）：n（O2），
分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。
①曲线b对应的投料比是__________。
②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度高低与投料比多少的关系是______________________________。
③投料比为2:1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数__________。