（Ⅰ）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：
(1)甲装置的名称是____________ (填“原电池”或“电解池”)。
(2) 写出电极反应式： Pt极 ； 当甲中产生0.1 mol气体时，乙中析出铜的质量应为______________。
(3)若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，乙中溶液的颜色___________（填“变深”、“变浅”或“无变化”）。
（Ⅱ）燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空气）反应，将化学能转化为电能的装置。对于以强碱为电解质的CH4燃料电池，负极电极反应式为： ，随着放电的进行，溶液的pH （填“变大”“变小”或“不变”）。
（Ⅲ）由Cu2+、Cl-、Na+、SO42-四种离子中的两种离子组成的电解质溶液若干种，可选用铜电极、铂电极进行电解实验。
(1)要使电解过程中溶质的组成和质量不变，而该稀溶液的浓度增大，又无浑浊，应以_______为阳极电解 溶液，阳极电极反应式为 。
(2)以铂作阳极电解 溶液时，溶液的碱性有明显增强，且溶液保澄清，电解的总反应式为 。
(4分)已知X和Y是短周期元素中的不同族单质，W、V是化合物，他们有如下反应（式中各物质的系数，反应条件均略去）： X+W 
Y+V
试写出符合上述题意并满足下列要求的化学方程式：
（1）Y是IA族的单质；
（2）Y是IVA族的单质。
(10分)含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4这4种常见的含硫化合物。回答下列问题：
(1)为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2 。写出该反应的化学方程式：。
(2)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：
— 
①配平上面的氧化还原反应方程式．将化学计量数填入方框中。
②其中氧化剂是，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是mol。
(3) 向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是
| A．BaSO4 | B．FeS | C．BaSO3 | D．S |
(4)常温下，将铁棒置于浓硫酸中．无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面，则发生了钝化
I.已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)△H=+140kJ·mol－1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=－221kJ·mol－1
写出TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：。
II.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)
则可以判断该分解反应已经达到平衡状态的是。
A.2v正(NH3)=v逆(CO2) B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变
III．以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电解质是熔融碳酸盐。电池的一极通入O2和CO2，电极反应式为：O2+2CO2+4e-=2CO32-；另一极通入丙烷，电极反应式为；放电时，CO32－移向电池的（填“正”或“负”）极。
IV．如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和物质的量浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。
⑴若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为。
⑵现用丙装置作“铜的电解精炼”，则H应该是。（填“纯铜”或“粗铜”）。
⑶上图甲装置电解CuSO4溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则乙装置中，若不考虑Cl2的溶解及与碱的反应，此装置共产生气体L（标准状况）。
A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；E元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为
。请回答下列问题：
（1）B元素是____________，D元素在周期表中的位置是_____________________；
（2）C与E形成的化合物E3C属于________晶体（填“原子”、“离子”或“分子”）；
（3）由A、D、E元素组成的化合物中存在的作用力是_________________________；
（4）写出一个E和D形成的化合物与水反应的离子方程式_______________________；
（5）已知：甲 + H2O → 丙 + 丁。若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如图所示，丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价是 ，丁与H2O有相同的电子总数，则丁的电子式为。 
（6）与D同主族上下相邻的元素M、N，原子电子层数M>N>D，三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是(填写化学式)。
有机物A～E的转化关系如下所示。1molA能与1molBr2恰好完全反应；E的分子式为C5H10O3, 1molE分别与Na、NaHCO3反应，消耗两者物质的量之比为2∶1，氢核磁共振谱分析E有5组不同的特征峰。F分子结构中含有一个六元环。已知：
（1）E中含有的官能团名称是，E的结构简式是
（2）写出C→D的化学方程式，反应类型______
（3）写出E→F的化学方程式，反应类型______
（4）E转化为F过程中，可能发生多种副反应，写出含5个碳原子的副产物的键线式
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