（1）在298K时，1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量1558．3 kJ。写出该反应的热化学方程式 。
（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别
通入乙烷和氧气。通入乙烷气体的电极应为 极（填写“正”“负”）该电极上发生的电极反应
式是
（3）如图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为 ；如果起始时盛有1000mLpH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入 __________（填物质名称）。
氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安
全有效地储存氢气。
（1）某种铜镍合金材料有较大的储氢容量，
其晶体结构如图所示。这种合金中La与Ni
的原子个数比为；其中基态Ni
原子的核外电子排布式为。
（2）氢元素可与其他四种短周期元素a、b、c、d、e、f、g等七种微粒，它们都有10个电子，其填结构特点如下表：
| 微粒 |
a |
b |
c |
d |
e |
f |
g |
| 原子核数 |
双核 |
双核 |
三核 |
四核 |
四核 |
五核 |
五核 |
| 所带单位电荷 |
0 |
-1 |
0 |
0 |
+1 |
+1 |
①与c互为等电子体的一种阴离子是（填化学式）；
②微粒中中心原子的杂化方式为杂化。
③比较相同条件下a与f在水中的溶解度：af（填“>”、“=”或“<”）
④Ni2+可与d形成配位数为6的配离子，该配离子的化学式为。
一氧化碳是一种重要的化工原料。
（1）高炉炼铁中发生的反应之一是：
FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)△H=-1kJ/mol。
温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比将
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
已知1100℃时，该反应平衡常数K=0.263，现测得高炉中（CO2）=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，此时该反应.
A．向正反应向向进行 B．处于平衡状态 C．向逆反应方向进行
（2）合成氨工业中需将原料气中的CO变成CO2除去。在密闭密器中将CO和H2O混合加热到800℃，达到下列平衡：W ww.k s5u.co mCO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K=1.0
若平衡时n(H2O)/n(CO)=1，则CO转化为CO2的转化率为。
（3）用CO和H2经如下两步反应制得甲酸甲醛：
CO+2H2→CH3OH
CO+CH3OH→HCOOCH2
已知反应①中CO的转化率为80%，反应②中两种反应物的转化率均为85%，则2.52；CO最多可制得甲酸甲醛多少吨？（写出计算过程）。
班布特罗是一种用于治疗小儿支气管哮喘的药物。它的合成路线如下（ph-表示苯基）： 
回答下列问题：
（1）A与过量的NaHCO 3溶液反应的化学方程式为 。
（2）F的结构简式为 。
（3）写出满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式 。
①苯的邻二取代物；
②不能与FeCl 4溶液发生显色反应；
③水解产物能发生银镜反应。
（4）由G与X（C 11H 17N）发生取代反应生成H，则X的结构简式为 。
|
|
（5）苯乙酸苯甲酯可用作花香型日用香精。请设计合理
方案以甲苯为原料合成苯乙酸苯甲酯（用合成路
线流程图表示，并注明反应条件）， 。 
②合成过程中无机试剂任选；
③合成路线流程图示例如下：
|
白云石（主要成分为CaCO4，MgCO2）可用作碱性耐火材料和高炉炼铁的溶制等。
（1）甲同学利用加热法测定白云石中MgCO2的含量，一种将CO2变为燃料或有机化学品的构想分成3个步骤：
①利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO2；
②将第①步吸收液电解产生H2和O2，同时分离出CO2；
③将第②步产生的H2和CO2在一定条件下转化成CH4和H2O2。
已知：H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H1=—285.8kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2=—889.6kJ/mol
H2O（l）=H2O（g）△H3=+44.0kJ/mol
（1）第③步反应的热化学方程式为 。W ww.k s5u.co m
|
（2）若在第②步电解吸收液时产生11.2LO2（标准状况下），则第③步中最多可制得 L甲烷（标准状况下）
（3）为探究在密闭容器中进行第③步反应的最佳投料比，某
