（1）在298K时，1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量1558．3 kJ。写出该反应的热化学方程式 。
（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别
通入乙烷和氧气。通入乙烷气体的电极应为 极（填写“正”“负”）该电极上发生的电极反应
式是
（3）如图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为 ；如果起始时盛有1000mLpH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入 __________（填物质名称）。
(8分)现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、、Na+、SO42-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子，请按要求填空：
（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是。
（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是。
（3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。
（4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。
某有机化合物A的相对分子质量(分子量)大于110，小于150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52．24％，其余为氧。请回答：
(1)该化合物分子中含有几个氧原子，为什么?
(2)该化合物的相对分子质量(分子量)是 。
(3)该化合物的化学式(分子式)是 。
(4)该化合物分子中最多含 个
官能团。
A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素，其中仅含一种金属元素。A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B元素的氢化物与其最高价氧化物水化物化合生成一种盐，B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲<乙）。请回答下列问题：（1）B、F的元素名称BF，E元素的周期表位置，甲的电子式为, 乙的结构式。
（2）用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，所产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式。
（3）A与C、A与E均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有淡黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式。
（4）均由A、C、D、E四种元素组成的两种化合物，在溶液中反应产生气体的离子方程式。
(5)E、F的非金属性强（填元素符号）；原因是；
并用一条化学方程式验证。
铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为： Cu +2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
（1）浓H2SO4作_________剂，具有性。
（2）在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_______mol 电子，还原了mol H2SO4，生成L SO2（标准状况）气体。
（3）以下三种物质的氧化性由强到弱的顺序为：（写出序号）
①浓H2SO4②稀H2SO4③CuSO4
根据乙烯的性质填空：
（1）乙烯通入酸性KMnO4溶液中观察到的现象是，乙烯发生了反应。
（2）乙烯通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是，乙烯发生了反应。化学方程式为。
（3）为了安全，点燃乙烯前应，乙烯燃烧时的实验现象是。化学方程式为。