消除氮氧化物污染有多种方法。
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1
③H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－44.0kJ·mol－1
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式__________
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2(g)某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下
| 浓度/mol·L-1 时间/min |
NO |
N2 |
CO2 |
| 0 |
0.100 |
0 |
0 |
| 10 |
0.058 |
0.021 |
0.021 |
| 20 |
0.040 |
0.030 |
0.030 |
| 30 |
0.040 |
0.030 |
0.030 |
| 40 |
0.032 |
0.034 |
0.017 |
| 50 |
0.032 |
0.034 |
0.017 |
①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是___ ____
A．容器内CO2的浓度保持不变 B．v正（N2）="2" v正（NO） C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变 E．混合气体的平均相对分子质量保持不变
②计算该温度下该反应的平衡常数为 (保留两位小数)；
③在30 min,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是____ _ _ ___。
（3） 甲烷燃料电池可以提升能量利用率，下图是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：
请回答：
①甲烷燃料电池的负极反应式是
②当A中消耗0.15mol氧气时，B中 （用a或b 表示）极增重 g.
下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
| IA |
IIA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
0 |
|
| 2 |
① |
⑥ |
② |
|||||
| 3 |
③ |
④ |
⑤ |
⑦ |
⑧ |
|||
| 4 |
⑨ |
⑩ |
（1）画出①的原子结构示意图：， ⑩的元素名称：
（2）③④⑤原子半径由大到小的顺序是（填元素符号）
（3）表中最活泼的金属是，非金属性最强的元素是；(填写元素符号)
（4）表中能形成两性氢氧化物的元素是，写出该元素的氢氧化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：。
（5）用电子式表示③与⑥的化合物的形成过程：。
由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中：
（1）锌是极，电极反应式是。
（2）铜是极，电极反应式是。
（3）在铜极上可以观察到有（填实验现象）
根据下图所示回答有关问题：
（1）甲池为（选填“原电池”或“电解池”），石墨A上发生的电极反应式为：。
（2）乙池中Zn棒为极， Zn棒上发生反应的电极反应式为：。
（3）石墨B上刚好有9.6克物质析出时，则反应过程中转移的电子数为。
牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸，乳酸的结构简式为
。已知有机物中若含有相同的官能团，则化学性质相似。完成下列问题：
（1）写出乳酸分子中官能团的名称。
（2）一定条件下乳酸能发生的反应类型有______________ (填序号)。
| A．水解反应 |
| B．取代反应 |
| C．加成反应 |
| D．中和反应 |
E．氧化反应
F．酯化反应
（3）写出过量乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式。
（4）乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成链状结构的物质，写出此有机生成物的结构简式_____。
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）在以上元素的原子中，形成化合物种类最多的是（填元素符号）。
（2）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是。
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式、。
（4）W是第五周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是。
| A．最高正化合价为＋6价 |
| B．气态氢化物比H2S稳定 |
| C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱 |
| D．单质在常温下可与氢气化合 |
（5）由元素⑥、⑧形成的物质X与由元素①、③形成的化合物Y可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式，M中阳离子的鉴定方法。