在温度为298K时，将0.10 mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，出现红棕色，直至建立N2O4(g)
2NO2(g)的平衡。下图表示测定N2O4的浓度与时间关系的曲线（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）。
|
（1）计算在2s至4s时间内，NO2的平均生成速率为 。
（2）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是 mol·L-1。| T/K |
310 |
320 |
| K值 |
0.38 |
0.42 |
据此判断该反应正反应是 反应（填“吸热”或“放热”）
（6）若其他条件不变，反应在398K条件下进行并达到平衡，此温度下N2O4的浓度随时间变化的曲线（以298K条件下进行并达到平衡的曲线作为参照）正确的是 ( )
已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离的程度远大于第二步电离的程度，第二步电离的程度远大于第三步电离的程度……
今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐→较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：①HA+HC2-（少量）=A-+H2C-；②H2B（少量）+2A-=B2-+2HA；③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C。回答下列问题：
（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是________。
（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中最易结合质子的是__________，最难结合质子的是___________。
（3）下列离子方程式中正确的是________。
A．H3C+3A-=3HA+C3-
B．HB-+A-=HA+B2-
C．H3C+B2-=HB-+H2C-
（4）完成下列反应的离子方程式：
H3C+OH-（过量）→_________；
HA（过量）+C3-→__________。
黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。
将m 1 g该黄铁矿石的样品放入如图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为：4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2，4FeS + 7O2
2Fe2O3+4SO2
【实验一】：测定硫元素的含量
反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
（1）鼓入空气的作用是________________________________________________________。
（2）反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是（用化学方程式表示）_________________________________________________________。H2O2可以看作是一种很弱的酸，写出其电离方程式： 。
（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为 （列出表达式即可）。
【实验二】：测定铁元素的含量
（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_________________。
（6）某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：
| 实验次数 |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
第四次 |
| 消耗KMnO4溶液体积/mL |
25.00 |
25.03 |
20.00 |
24.97 |
根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c(Fe2+) ＝_______________。
以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取钴的氧化物的流程如下：
（1）步骤Ⅰ中废催化剂用硫酸浸出后，将滤渣1进行再次浸出，其目的是____________。
（2）步骤Ⅱ需要加热搅拌，相应的离子方程式为_____________________。
（3）步骤Ⅲ中的反应为2Na+＋6Fe3+＋4SO42-＋12H2O＝Na2Fe6(SO4)4(OH)12＋12H +。过滤后母液的pH = 2.0，c(Na+) ="a" mol·L-1，c(Fe3+) ="b" mol·L-1，c(SO42-)=" d" mol·L-1，该反应的平衡常数K=___（用含a 、b 、d 的代数式表示）。
（4）完成步骤Ⅳ中反应的离子方程式：
□_______＋□CO32-＋□H2O＝Co5(OH)6(CO3)2↓＋□_____
（5）已知CoCl2的溶解度曲线如图所示。步骤Ⅴ向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌，待固体溶解后需趁热过滤。
①边加热边搅拌的原因是______________；
②趁热过滤的原因是______________。
氢气是一种理想的“绿色能源”，下图为氢能产生与利用的途径
（1）上图中4个过程中能量转化形式有_____________。
| A．2种 | B．3种 | C．4种 | D．4种以上 |
（2）电解过程要消耗大量电能，而使用微生物作催化剂在阳光下即可分解
以上反应的△H1_____________△H2 (选填“>"、“<”或“=”)。
（3）已知H2 O（1）→H2 O(g)△H=" +44" mol·L-1，依据右图能量变化写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式________________________________。
（4）氢能利用需要选择合适的储氢材料
①镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5(s)+3H2(g)
LaNi5H6(s) △H<0，欲使LaNi5H6 (s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件之一是___________。
②一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢，总反应：2C7 H8+6 H2O(1)
2C7 H14+3O2 (g) 电解过程中产生的气体X为_________，电极A发生的电极反应式为____________。
（1） 一定温度下，向1 L 0．l mol·L－1 CH3 COOH溶液中加入0．1 molCH3COONa固体，溶液中
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）常温下，将VmL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中，充分反应。回答下列问题。
①如果溶液pH=7，此时V的取值__ ___20.00（填“>”、“<”或“=”），而溶液中 c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小关系为_____________________________。
②如果V=40.00，则此时溶液中c(OH－) -c(H＋) - c(CH3COOH)= _________mol·L-1。
（3）常温下，向20 ml 0．1mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0．1mol·L－1 HC1溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如下图，回答下列问题：
①若将Na2CO3和NaHCO3混合物配成溶液，
则此溶液的pH的取值范围是 ；
②为测定Na2CO3和NaHCO3混合物中的质量分数，下列方案可行的是 。
| A．取a克混合物充分加热，减重b克 |
| B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 |
| C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 |
| D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 |