二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：
（1）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 ；可用于制取NH3的是________（填序号）
| A．饱和食盐水 | B．碱石灰 | C．浓硫酸 | D．水 E.NH4HCO3 |
（2）写出NaClO2溶液与NCl3溶液反应的化学方程式：__________________
（3）写出电解时阳极发生的电极反应式_
（4）测定ClO2的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 (I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。
①请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式
②测得ClO2的质量m(ClO2)= 。（用含c、V的代数式表示）
已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：
溶液、
溶液、盐酸。按要求回答下列问题：
(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因
(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池
，若能，请写出电极反应式，负极，正极。(若不能，后两空不填)
(3)设计一种以铁和硫酸反应为原理的原电池，要求画出装置图：(需标明电极材料及电池的正负极)
按要求填空：
（1）写出下列反应的化学方程式：
①镁和水反应 ___________________________________________
②氧化铝和氢氧化钠溶液反应_______________________________________
③硅酸钠溶液露置在空气中变质 __________________________________________
（2）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：；
在
H、
H、
H中共有种原子，它们能形成种氢气分子。
（3）某简单微粒的结构示意图为
且X、Y 均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：
①若呈电中性时该微粒不易与其它物质发生反应，这种微粒的符号是；
②若该微粒为负一价阴离子，则x＝，该元素的最高价氧化物的化学式为。
⑷某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，且最高价氧化物中含氧质量分数为60%。则该元素的气态氢化物化学式为。
下表是元素周期表中一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。根据表中所列元素回答下列问题。
| b |
|||||||||||||||||
| e |
g |
h |
|||||||||||||||
| a |
c |
f |
i |
j |
|||||||||||||
| d |
|||||||||||||||||
(1)元素d是（填“金属元素”或“非金属元素”）；最活泼非金属元的元素符号是；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的化合物是；
(2)地壳中含量最高的元素于周期表的位置是，其离子的结构示意图为。
(3) 表中能形成两性氢氧化物的元素是(用元素符号表示)，写出该元素的单质与a的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式：；
(4) f、e、g、h中原子半径最小的是 （填元素符号）；e、g、h的氢化物稳定性由大到小的顺序为（填化学式）。
(5) a的最高价氧化物对应的水化物不能装在带磨口玻璃塞的试剂瓶，请用离子方程式说明其原因_________________________________________________________；
(6)工业上生产f单质的化学反应方程式为。
相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为
g/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度为
某同学在用托盘天平称量氯化钠时，物质和砝码放颠倒了，他要称量10.3克氯化钠，实际称量的氯化钠的质量为g