某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如下所示：
已知：[Cu(NH3)4]2+(aq) 
Cu2+(aq) + 4NH3(aq)根据以上工艺流程，下列说法不正确的是
| A．气体X中含有SO2 |
| B．为实现溶液C到溶液D的转化，加NH3·H2O至红棕色沉淀刚好完全，过滤即可 |
C．蒸氨过程发生总反应的化学方程式为：[Cu(NH3)4 ]Cl2 + H2O CuO + 2HCl↑+ 4NH3↑ |
| D．在制备产品时，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游离的Cu2+浓度太低 |
核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子物质的量为
A． |
B． |
C． |
D． |
下图是可逆反应X2（g）+ 3Y2（g）
4Z2（g）在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，
下列叙述正确的是
| A．t1时，只有正方向反应 |
| B．t2时，V正>V逆 |
| C．t2- t3，反应不再发生 |
| D．t2- t3，各物质的浓度不再发生变化 |
下列措施对增大反应速率明显有效的是
| A．Na与水反应时增大水的用量 | B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸 |
| C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 | D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验 |
已知可逆反应2SO2 + O2
2SO3，当生成2 mol SO3时放出热量为Q，现将1 mol SO2和0.5 mol O2在相同条件下反应达平衡放出的热量为Q1，则
| A．Q1 =" 0.5" Q | B．Q1 < 0.5 Q | C．2Q1 > Q | D．无法判断 |
可逆反应2SO2 + O2
2SO3达到平衡的标志是
①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3② SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2
③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变
| A．①② | B．①③ | C．只有③ | D．只有① |