喷泉是一种常见的实验现象(如下图)，其产生原因是存在压强差。
（1）图Ⅰ为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是(填编号字母) 。
A.HCl 和H2O B.O2和H2O
C.SO2和NaOH溶液 D.CO2和NaOH溶液
（2）某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了图Ⅱ所示的 装置。
在图Ⅱ的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生 喷泉的是(填编号字母) 。
A．CaCO3和稀H2SO4 B．NaOH与稀HCl
C．Zn与稀HCl D．NaCl与稀HNO3
（3）比较图Ⅰ和图Ⅱ两套装置，从产生喷泉的原理分析，二者的不同点在于 。
（4）城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述（填“图Ⅰ”或“图Ⅱ”）装置的原理相似。
（第一个空1分，其它每空2分，共9分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。
回答下列问题：
（1）B的元素名称为，D在周期表中的位置。
（2）A,C,D对应的离子半径由大到小顺序为，（用化学符号表示）
（3）D的单质与水反应的离子方程式为_。
（4）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入过量烧碱溶液，用离子方程式表述
。
（每空2分，共16分）依据事实，填空：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液体完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________
（2）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_________________
（3）氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应式：正极：；负极：
(4)在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
| 物质 |
X |
Y |
Z |
| 初始浓度/mol·L-1 |
0.1 |
0.2 |
0 |
| 平衡浓度/mol·L-1 |
0.05 |
0.05 |
0.1 |
该反应的反应方程式可表示为，平衡时Y气体的转化率。
（5）某核素AZX的氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后，需用1mol·L-1的硝酸银溶液20 ml才能把氯离子完全沉淀下来。则X的质量数为；若X的核内中子数为20，则37 g XCl2中所含质子的物质的量。
(每空2分，共8分)某有机物完全燃烧生成标准状况下CO2的体积为4.48L，H2O的质量为5.4g，
（1）若此有机物的质量为3g，则此有机物的结构简式是______________________；
（2）若此有机物的质量为4.6g，则此有机物的结构简式是____________________；
（3）若此有机物的质量为6.2g，且此有机物1mol能和金属钠反应生成1molH2，则此有机物的结构简式是__________________；
(4) 等物质的量的此三种有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是（名称）____________。
(6分) 一种高分子化合物（Ⅵ）是目前市场上流行的墙面涂料之一，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：
回答下列问题：
（１）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的副产物为_____________。（提示：原子利用率100%，即原子全部都转化成产物）
（２）CH2=CH2与溴水反应方程式：__________________________________.
（3）写出合成路线中从化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反应方程式：
_____________________________________________________________。
（4）下列关于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的说法中，正确的是
| A．化合物Ⅲ可以发生氧化反应 |
| B．化合物Ⅲ不可以与NaOH 溶液反应 |
| C．化合物Ⅳ能与氢气发生加成反应 |
| D．化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ均可与金属钠反应生成氢气 |
E．化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色
F．化合物Ⅴ可以发生水解反应
(5分) 请观察下图装置,回答下列问题:
(1) 负极是________,发生_______反应(填氧化或还原)
(2) 正极是________,发生_______反应(填氧化或还原)
(3) 正极的电极反应式:__________________________.