结合下表回答下列问题(均为常温下的数据):
酸 |
电离常数(Ka) |
酸 |
电离常数(Ka) |
CH3COOH |
1.8×10-5 |
H2CO3 |
K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
HClO |
3×10-8 |
(1)上述三种酸中,酸性最强的是 。
(2)在常温下,相同物质的量浓度的①CH3COONa、 ②Na2CO3、③NaClO三种溶液的pH由小到大的顺序为 。(用序号回答)
(3)设计一个现象明显、操作简便的实验方案证明CH3COOH酸性强于碳酸(不用叙述仪器和具体操作) 。
(4)向Na2CO3溶液中通入氯气,可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的钠盐,同时还有另两种钠盐生成,该反应的化学方程式为 。
(5)实验证明:向0.01 mol/L NaAlO2溶液中加入等体积0.01 mol/L NaHCO3溶液,会产生白色胶状沉淀。据此推断CO32-和AlO2-两种离子中,结合质子(H+)能力较强的是 。
(1)某温度下,2 L恒容密闭容器中,X、Y、Z三种气体发生化学反应时,物质的量随时间变化的关系曲线如图所示,则
①反应的化学方程式为___________________________________________________;
②0~10 s内,用Z表示的化学反应速率____________________________________;
③X的转化率为__________________;(转化率是指平衡时某物质反应的物质的量与起始物质的量的百分比)
(2)在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是()
A.A的生成速率与C分解的速率相等
B.单位时间内生成nmolA,同时生3nmolB
C.A、B、C的浓度不再变化
D.A、B、C的分子数比为1:3:2
有A、B、C、D四种短周期主族元素,其原子序数依次增大。A、B可形成A2B和A2B2两种共价化合物,B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物。完成下列问题。
(1)C的名称为________
(2)写出表示非金属性C<D的化学方程式(任一个):________ 。
(3)金属元素E是中学化学常见元素,位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物。将E的单质浸入ED3溶液中,溶液由黄色逐渐变为浅绿色,该反应的离子方程式为______________。
(4)请依据(4)中的反应,设计一个原电池。要求:画出实验装置图,注明电解质溶液名称、正负极及正负极材料,并标出电子移动方向,写出负极反应式。
负极反应式:__________________________________________________________。
下表是元素周期表的短周期部分,表中字母分别表示一种元素。
请回答下列问题:
(1)g与b可形成离子化合物b2g2,该物质含有的化学键类型有________ 。
(2)e、f、g三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为(用化学式表示)________。
(3)从化合物c2g3与eg2组成的混合物中分离提纯eg2,可加入上述________(用元素符号表示)两种元素形成化合物的水溶液后再过滤洗涤。
(4)a、d两种元素可形成多种化合物,其中化合物X的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。X可与H2O在一定条件下反应生成化合物A,该反应的化学方程式为:________________________。
(5)航天技术中常使用a和g单质组成的燃料电池,该电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。该电池反应为____________________。
分别按下图甲、乙所示装置进行实验,图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸,乙中G为电流计。请回答下列问题:
(1)以下叙述中,正确的是__________。
A.甲中锌片是负极,乙中铜片是正极 |
B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生 |
C.两烧杯中溶液pH均增大 |
D.产生气泡的速度甲中比乙中慢 |
E.乙的外电路中电流方向Zn→Cu
(2)变化过程中能量转化的形式主要是:甲为__________;乙为__________。
(3)在乙实验中,某同学发现不仅在铜片上有气泡产生,而且在锌片上也产生了气体,分析原因可能是__________。
(4)在乙实验中,如果把硫酸换成硫酸铜溶液,请写出铜电极的电极反应方程式:_____________
虽然氟元素早在1810年就被发现,但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。直到1986年,化学家Karl Chrisie首次用化学方法制得了F2,他提出的三步反应如下:
①KMnO4+KF+H2O2+HF―→K2MnF6+______+H2O
②SbCl5+HF===SbF5+5HCl
③2K2MnF6+4SbF5===4KSbF6+2MnF3+F2↑
请根据以上信息回答下列问题:
(1)反应①中空格上应填物质的化学式为__________________。
(2)反应②是否为氧化还原反应________(选填“是”、“否”或“无法确定”)。
(3)反应③中的氧化剂为________,被氧化的元素为________。
(4)每生成1mol F2,消耗KMnO4的物质的量为。