结合下表回答下列问题(均为常温下的数据):
| 酸 |
电离常数(Ka) |
酸 |
电离常数(Ka) |
| CH3COOH |
1.8×10-5 |
H2CO3 |
K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
| HClO |
3×10-8 |
(1)上述三种酸中,酸性最强的是 。
(2)在常温下,相同物质的量浓度的①CH3COONa、 ②Na2CO3、③NaClO三种溶液的pH由小到大的顺序为 。(用序号回答)
(3)设计一个现象明显、操作简便的实验方案证明CH3COOH酸性强于碳酸(不用叙述仪器和具体操作) 。
(4)向Na2CO3溶液中通入氯气,可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的钠盐,同时还有另两种钠盐生成,该反应的化学方程式为 。
(5)实验证明:向0.01 mol/L NaAlO2溶液中加入等体积0.01 mol/L NaHCO3溶液,会产生白色胶状沉淀。据此推断CO32-和AlO2-两种离子中,结合质子(H+)能力较强的是 。
已知:CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+Q1;2H2+O2(g)→2H2O(g)+Q2;2H2+O2(g)→2H2O(l)+Q3;
若体积比为4:1的甲烷与氢气的混合气体11.2L(S.T.P)在氧气中完全燃烧,恢复至室温,放出的热量为_________________(表达式)。
用单线桥表示下列反应中原子间得失电子情况:5KI+KIO3+3H2SO4→3K2SO4+3I2+3H2O
对上述反应,__________发生了氧化反应,________元素被还原了,若有415g KI发生反应,则被还原的碘元素为________g,转移的电子数为__________mol。
隐形眼镜常用双氧水(即过氧化氢的水溶液)消毒,过氧化氢的分子式为H2O2,则在过氧化氢分子中存在的化学键类型有_________,过氧化氢属于_________(“离子”或者“共价”)化合物,过氧化氢的电子式为__________________。
四氯化碳是一种不溶于水且密度比水大的有机溶剂,现把溴从四氯化碳中除去,则可加入___________试液,充分振荡后,再用___________(填仪器名称)分离而得到纯净的四氯化碳,反应的化学方程式是________________________________。
食盐是重要的化工原料,电解饱和食盐水的化学方程式:________________________,电解食盐水中加入了几滴酚酞试液,接通电源,阳极产生____________,以____________试纸检验,还可以看到____________极附近的溶液变红,检验阴极气体的方法是______________。将其中两种产物化合又可以得到氯化氢,属于________(强、弱、非)电解质,将其溶于水后的电离方程式为__________________。