如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题
（1）图中明显的两处错误是
①_________________________________________
②_________________________________________
（2）A仪器的名称是______________，B仪器的名称是_______________。
（3）实验时A中除加入自来水外，还需加入少量__________，其作用是________________。
某小组同学欲研究SO2的性质。
(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是。
| 第1组 |
第2组 |
第3组 |
| S(单质) |
SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 |
SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4 |
(2)利用下图所示的装置研究SO2的性质：
(熔点：SO2－76.1℃，SO3 16.8℃；沸点：SO2－10℃，SO345℃)
①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是。
②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时pH降低，则该反应的离子方程式是。
③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40 mL 2.5mol/L NaOH溶液，反应后增重4.8 g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是。
某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。
| 实验方案 |
实验现象 |
| ①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞 |
(A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色 |
| ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 |
(B)产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 |
| ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应 |
(C)反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧 |
| ④镁带与2 mol·L－1的盐酸反应 |
(D)剧烈反应,产生可燃性气体 |
| ⑤铝条与2 mol·L－1的盐酸反应 |
(E)生成白色胶状沉淀,既而沉淀消失 |
| ⑥向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量 |
(F)生成淡黄色沉淀 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告
(1)实验目的：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。
(2)实验用品：仪器：①②③④ 试管夹 ⑤ 镊子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂纸⑨ 烧杯等；
药品：钠、镁带、铝条、2 mol·L－1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。
(3)实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）
①②③④⑤⑥（用A-F表示）
写出③的离子方程式。
(4)实验结论：。
可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）请填空：
（1）试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的计入顺序操作是
（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是
（3）实验中加热试管a的目的是：
① ②
（4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液 ，其作用是
（5）反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是
为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答下列问题。
(1)请根据甲同学的示意图，实验装置从左至右的连接顺序为：
装置②→ → → ；
(2)装置②中主要玻璃仪器的名称___________、___________、___________；
(3)实验室制备Cl2的离子方程式为________________________________；
(4)装置③中Cu的作用 (用化学方程式表示)；
(5)乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置
，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置应放入 。
(6)实验结束，处理多余Cl2的常用试剂是______________，有关反应的离子方程式为______________________________________________。
(7)实验用的AgNO3需配制，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号) ____。
a．某同学观察液面的情况如图所示
b．没进对烧杯、玻璃棒进行洗涤操作
c．定容时，不慎超过了刻度线
d．AgNO3固体称量时，砝码上沾有杂质
e．容量瓶使用前内壁沾有水珠
（一）括号中的物质是杂质，写出除去这些杂质的试剂：
（1）MgO (Al2O3) （2）Cl2(HCl)
（3）FeCl3(FeCl2) （4）NaHCO3溶液(Na2CO3)
（二）(6分)海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如下图所示：
回答下列问题：
写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式 ；
操作①主要是指 ；试剂①可选用 ；
操作②是指 ；经操作③最终可得金属镁。
（三）实验室配制480ml 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体g。
（2）如图所示的仪器配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，本实验所需玻璃仪器E规格为 mL。
（3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的。（填数字符号）
（4）配制所需的主要仪器是：a容量瓶、b烧杯、c胶头滴管、d托盘天平，它们在操作过程中使用的前后顺序是。（填写字母，每种仪器只能选择一次）
（5）玻璃棒是化学实验中常用的一种玻璃工具，则在配制溶液的过程中玻璃棒共起到了
种用途。（填写数字）
（6）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是。
| A．配制前没有将容量瓶中的水除尽； | B．碳酸钠失去了部分结晶水； |
| C．碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠； | D．称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈； |
E. 定容时仰视刻度线