某课外活动小组欲利用CuO与反应，研究的某种性质并测定其组成-优题课

次硫酸氢钠甲醛( $N a H S O_{2} \cdot H C H O \cdot 2 H_{2} O$ )在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。以 $N a_{2} S O_{3}$ 、 $S O_{2}$ 、 $H C H O$ 和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：
步骤1：在烧瓶中(装置如图所示) 加入一定量 $N a_{2} S O_{3}$ 和水，搅拌溶解，缓慢通入 $S O_{2}$ ，至溶液 $P H$ 约为4，制得 $N a H S O_{3}$ 溶液。步骤2：将装置 $A$ 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80 ~ 90益下，反应约3 $h$ ，冷却至室温，抽滤。步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。

(1)装置 $B$ 的烧杯中应加入的溶液是。
(2)①步骤2 中，反应生成的 $Z n (O H)_{2}$ 会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是。

②冷凝管中回流的主要物质除 $H_{2} O$ 外还有(填化学式)。
(3)①抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有、(填仪器名称)。

②滤渣的主要成分有、(填化学式)。
(4)次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120益以上发生分解。步骤3 中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是。

(12 分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含 $N O$ 、 $N O_{2}$ )反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的 $C a (N O_{2})_{2}$ ，其部分工艺流程如下：

(1)一定条件下， $N O$ 与 $N O_{2}$ 存在下列反应： $N O (g)$ + $N O_{2} (g)$ = $N_{2} O_{3} (g)$ )，其平衡常数表达式为 $K$ =。
(2)上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是;滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是(填化学式)。
(3)该工艺需控制 $N O$ 和 $N O_{2}$ 物质的量之比接近1 颐1。若 $n (N O)$ ： $n (N O_{2})$ >1 颐1，则会导致;若 $n (N O ）$ ： $n (N O_{2})$ <1 颐1，则会导致。

(4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中 $C a (N O_{2})_{2}$ 会发生分解，产物之一是 $N O$ ，其反应的离子方程式为。

[广东卷]氟乙酸甲酯是一种重要的医药中间体，发生过使人中毒致死的案例。某合成反应如下：Cl－CH₂COOCH₃+ KF→F－CH₂COOCH₃ +KCl。该反应的产率等受多种因素的影响，下表是KF的干燥方式对反应的影响：

序号	KF干燥方式	氯乙酸甲酯转化率／％	氟乙酯甲酯收率／％
①	未干燥	41.2	30.9
②	真空干燥3h	61.6	55.7
③	真空干燥5h	77.5	73.0
④	600℃烘8h	71.3	63.4
⑤	600℃烘12h	79.2	70.7
⑥	600℃烘8h再150℃真空干燥3h	90.5	82.3

各原料价格：ClCH₂COOCH₃：1.16元/mol，KF：0.85元/mol。
（1）由表可看出，最佳干燥方式为。（填序号）
（2）影响氟乙酸甲酯收率的因素。

（3）为提高氟乙酸甲酯收率，应选择的比率是，理由是
（4）合适的反应时间是，时间不宜过长的原因可能是
（5）写出氟乙酸甲酯完全水解的方程式

[广东卷] 某小组用如图装置及药品（部分略去）探究工业制硫酸的过程。

（1）检查完装置的气密性，加入药品开始实验，此时首先应进行的操作是
（2）实验时A中氧气导管冒出的气泡与SO₂导管冒出的数量相近，目的是：，SO₃在装置中被吸收，装置D中盛放的溶液是：。
（3）实验结束后，为使装置中残留的SO₂、SO₃被充分吸收，操作方法是

（4）有人设想用如图所示装置，根据电化学原理将SO₂转化为重要的化工原料。A为SO₂，B为O₂，则负极是 (填左、右)，负极的电极反应为 ;一段时间后，溶液的pH变。

(15分)已知：BaSO₄(s)+4C(s) 高温4CO(g)+BaS(s)
工业上以重晶石矿(主要成分BaSO₄，含杂质Fe₂O₃、SiO₂)为原料，通过下列流程生产氯化钡晶体(BaCl₂·nH₂O)。

(1)若按以上流程在实验室焙烧重晶石矿，回收处理所产生的气体，恰当的方法是(填字母编号)。
a．用澄清石灰水吸收气体 b．用浓硫酸吸收气体 c．点燃气体
(2)焙烧重晶石矿时，可能发生的副反应的化学方程式是 (写两个)。
(3)为测定产品氯化钡晶体(BaCl₂·nH₂O)中的n值，设计下列实验步骤，请补充完善空缺项的实验步骤：①称量样品；②灼烧样品；③置于(填仪器名称)中冷却；④；⑤恒重操作。恒重操作的目的是；若最终测出的n值偏大，可能的实验操作误差原因是(举例一种情况)。
(4)用下列装置组合也可完成(3)中实验。请选择下列恰当的装置组合(称量、加热和夹持仪器省略)，完成上述实验：(用装置代号以“A……”形式表示，每套装置不可重复使用)

(5)将重晶石矿与碳、氯化钙共同焙烧，可以直接得到氯化钡，反应的化学方程式为：
BaSO₄+4C+CaCl₂高温4CO+CaS+BaCl₂。以下是从焙烧后的固体中分离得到氯化钡晶体的实验流程设计(已知硫化钙不溶于水，易溶于盐酸)。请在空格方框横线上填写操作名称。