按要求填空
（1）a、e属于短周期的同族元素，a的原子半径最小，e的原子半径最大（稀有气体除外），写出它们组成化合物的化学式__________，其化学键的类型是 。
（2）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为 。NH3·H2O的电离方程式为 NH3·H2O
NH4＋＋OH－，试判断溶于水后，形成的合理结构是______。(填图中的字母)
AsH3空间形状为______________；（CH3）3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为__________；CaC2中C22―、N2与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为 。
已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )
| A．该溶液的pH=4 |
| B．升高温度，溶液的pH增大 |
| C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 |
| D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 |
对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是( )
| A．加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小 |
| B．使温度升高20 ℃，两溶液的氢离子浓度不变 |
| C．加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度增大 |
| D．加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 |
下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
A．常温下，由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在：BOH B++OH- |
| B．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-) |
| C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 |
| D．将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 |
已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：
①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，
②NaCN＋HF=HCN＋NaF，
③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF。
由此可判断下列叙述中，不正确的是( )
| A．HF的电离平衡常数为7.2×10-4 |
| B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10-10 |
| C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 |
| D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小 |
0.1 mol·L-1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是( )
①电离程度增大；②c(NH3·H2O)增大；③NH4+数目增多；④c(OH-)增大；⑤导电性增强；⑥
增大
| A．①②③ | B．①③⑤ | C．①③⑥ | D．②④⑥ |