某工厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红（Fe2O3）和氧化铜。（已知铜能溶解在稀硝酸中生成硝酸铜溶液）
请填写下面空白：
（1）图中标号处需加入的相应物质分别是（填化学式）① ②
③ ④ ；
（2）A处固体成分为 （填化学式）
（3）写出⑤处反应的化学方程式 ；
我国南方饮用水大多为河水。由于河水中含有较多的泥沙、悬浮物、细菌等。在将河水用做饮用水之前需经下面A、B、C三步处理：
(1)A步中加入明矾的作用是____________________________________________。
(2)能够消毒杀菌的步骤是______________________________________________。
(3)可以除去较大颗粒、悬浮物的步骤是__________________________________。
(4)经过上述步骤，所得到的饮用水是___________(填“纯净物”或“混合物”)，其原因是__________________________________________________________________。
矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程。例如钾长石(KAlSi3O8)风化生成高岭土〔Al2Si2O5(OH)4〕，此反应的离子方程式为2KAlSi3O8+2H2CO3+9H2O====2K++2
+4H4SiO4+Al2Si2O5(OH)4，这个反应能够发生的原因是
________________________________。
物质A是一种高熔点化合物，不溶于硫酸、硝酸，却溶于氢氟酸。C是一种气体，D是白色胶状沉淀，E是白色固体。A、B、C、D、E间的转化关系如右图所示：
(1)写出A、B、C、D、E的化学式：
A____________、B____________、C____________、D____________、E____________。
(2)写出下列变化中的有关反应方程式：
①B+C
D：_________________________________。
②E
A：_________________________________。
某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96 g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 mol KMnO4的酸性溶液，
恰好完全被还原为Mn2+。
请完成以下问题：
(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是___________和___________，阴离子是
___________。
(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式为
________________________________________。
已知A、B、C、D、E、F、G七种物质有如图所示的转化关系(从A、B开始)，其中B为红色固体，D为紫红色固体，E为气体。请完成下列问题：
(1)当G为白色不溶于硝酸的沉淀时，A为_____________，B为_____________，C为_____________，F为_____________。
(2)当G为白色可溶于盐酸的沉淀且E、F反应生成G和NaHNO3时，A为_____________，D为_____________，F为_____________，G为_____________。