（1）将ag氯化钙溶于1.8L水中，恰好使钙离子数与水分子数之比为1:100，则a值为 。
（2）在反应2A+B=3C+2D中，已知3.4gA与3.2gB完全反应，生成4.8gC，又知道D的式量为18，则B的式量是
（3）25.4g 某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是 ；A的相对原子质量是 ；ACl2的化学式是 。
（4） 某混合物由Na2SO4、Al2（SO4）3组成，已知Na、Al两元素的质量之比为23: 9，则Na2SO4和Al2（SO4）3物质的量之比为 ，含1.00mol SO42–的该混合物的质量为 。
发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：
N2（g）+2O2（g）＝2NO2（g）△H＝+67．7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）△H＝-543kJ/mol
1/2H2（g）+1/2F2（g）＝HF（g）△H＝-269kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）△H＝-242kJ/mol
（1）气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式为：_________________。
（2）有人认为若用氟气代替作氧化剂，则反应释放的能量更大，气态肼和氟气反应的热化学方程式为：__________________。
在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H＜0。
（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率 理由是 。
（2）保持容器容积不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率 理由是 。
（3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率________________，理由是________________。
（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），反应速率________________，理由是______________。
（5）提高反应的起始温度，反应速率______________，理由是______________。
某温度时，在VL密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
（1）反应的化学方程式为__________________。
（2）从开始到t1 min末时，用物质C表示的反应速率为____________________。
反应3Fe（s）+4H2O====Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：
（1）增加Fe的量，其正反应速率 （填变快、不变、变慢，以下相同）。
（2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。
（3）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。
（4）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。
写出下列反应的热化学方程式。
（1）在1．01×105Pa时，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572KJ的热量，则H2的燃烧热的热化学方程式为 。
（2）3 molNO2气体溶于水生成HNO3和NO气体，放出138kJ热量 。
（3）实验测得25℃、101kPa时1molC完全燃烧放出393．5 kJ的热量，写出C燃烧的热化学方程式：
。
（4）实验测得25℃、101kPa时1molH2完全燃烧放出285．8 kJ的热量，写出H2燃烧的热化学方程式： 。