温度一定，在一个10L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。试根据图中数据，填写下列空白：
（1）从开始至2min，Z的平均反应速率为 。
（2）该反应的化学方程式为 。
（3）保持温度和体积不变，若n(X)=2mol，n(Y)="3" mol，n (Z)=1mol，该反应向 (填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。
高炉炼铁中发生的基本反应之一为:FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)ΔH＞0，已知1 373 K时K=0.263。
(1)该反应的平衡常数表达式为。
(2)温度升高，化学平衡移动后，平衡常数K值(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)1 373 K时测得高炉中c(CO2)="0.025" mol/L，c(CO)="0.1" mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态(填“是”或“否”)。此时，化学反应速率v(正)v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)，其原因是。
如图表示某温度时，反应N2O4(g)
2NO2(g)在前110 s内的反应进行情况，请根据图像回答下列问题。
(1)该可逆反应达到平衡的时间段为。
(2)反应进行到70 s时，改变的条件可能是(填字母，下同),反应进行到90 s时，改变的条件可能是。
| A．加入催化剂 | B．扩大容器体积 |
| C．升高温度 | D．增大N2O4的浓度 |
(3)90 s后若维持容器的体积不变，平衡移动的方向为(填“正反应”、“逆反应”或“不移动”)，此时N2O4的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)请在图中画出反应物N2O4在0～70秒时的浓度变化曲线。
Ⅰ、一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)ΔH>0。
(1)下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是(填序号)。
A.升高温度B.增大压强
C.充入一定量氮气 D.再加入一些铁粉
(2)反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO2，使CO2的浓度成为原来的2倍，则CO2的转化率将(填“增大”、“减小”或“不变”)。
Ⅱ、在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g)，试分析和回答下列问题：
(1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是(选填序号)。
A．体系的压强不再发生变化
B．v正(CO)=v逆(H2O)
C．生成n mol CO的同时生成n mol H2
D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
(2)若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压(缩小容积、其他条件不变)，则容器内气体的平均相对分子质量将(填写“不变”、“变小”或“变大”)。
在5 L密闭容器中加入2 mol Fe(s)与1 mol H2O(g)，t1秒时，H2的物质的量为0.20 mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35 mol。
(1)t1～t2这段时间内的化学反应速率v(H2)=。
(2)若继续加入2 mol Fe(s)，则平衡移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，继续通入1 mol H2O(g)再次达到平衡后，H2物质的量为 __________mol。
(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t1时改变了某种条件，改变的条件是 _________。
某恒容容器内发生的可逆反应的化学平衡常数表达式为：
。能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是( )
①容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
②v正(H2O)=v逆(H2)
③容器中气体的密度不随时间而变化
④容器中气体总质量不随时间而变化
⑤消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
| A．①②③ | B．①②③④ | C．② | D．①④⑤ |