在5L密闭容器中加入2molFe(s)与1molH2O(g)-优题课

题文

在5 L密闭容器中加入2 mol Fe(s)与1 mol H₂O(g)，t₁秒时，H₂的物质的量为0.20 mol，到第t₂秒时恰好达到平衡，此时H₂的物质的量为0.35 mol。
(1)t₁～t₂这段时间内的化学反应速率v(H₂)= 。
(2)若继续加入2 mol Fe(s)，则平衡移动 (填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，继续通入1 mol H₂O(g)再次达到平衡后，H₂物质的量为 __________mol。
(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t₁时改变了某种条件，改变的条件是 _________。

科目化学题型填空题难度中等

知识点：探究温度、压强对化学平衡的影响探究影响化学反应速率的因素

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冶炼金属一般有下列方法：①焦炭法，②水煤气(或氢气，或一氧化碳)法，③活泼金属置换法，④电解法；四种方法在工业上均有运用。
（1）孔雀石［Cu₂(OH)₂CO₃］，光卤石(KCl·MgCl₂·6H₂O)。请对下表中的金属冶炼方法进行分析，从上述四种方法中选择相应的序号填入表中空格：

火烧孔雀石炼铜	湿法炼铜	铝热法炼铬	从光卤石中炼镁

火烧孔雀石炼铜所发生反应的化学方程式（写主要的两个）：
；
。
（2）请再举出使用上述方法冶炼金属的例子各一个（用化学方程式表示）：
②；
③；
④。

$A$ 和 $B$ 是具有相同碳原子数的一氯代物， $A$ - $I$ 转换关系如图所示：

根据框图回答下列问题；
（1） $B$ 的结构简式是；
（2）反应③的化学方程式是；
（3）上述转换中属于取代反应的是；（填写反应序号）
（4）图中与 $E$ 互为同分异构体的是；（填化合物代号）。图中化合物带有的含氧官能团有种。
（5） $C$ 在硫酸催化下与水反应的化学方程式是；
（6） $I$ 的结构简式是；名称是。

有一白色固体混合物，可能含有有的阴、阳离子分别是

阳离子	K⁺Ba²⁺Ag⁺Mg²⁺NH₄⁺Na⁺
阴离子	SO₄²^－SO₃²^－CO₃²^－AlO₂^－

为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格：
（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。

排除的离子	排除的依据

（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。

肯定存在的离子	判断依据

排除的离子	排除的依据

（3）尚待检验的离子及其检验方法

尚待检验的离子	检验方法

下图中 $A$ ～ $J$ 均代表无机物或其水溶液，其中 $B$ 、 $D$ 、 $G$ 是单质， $B$ 是地壳中含量最高的金属元素， $G$ 是气体， $J$ 是磁性材料。

根据图示回答问题：
（1）写出下列物质的化学式： $A$ ，E，I；
（2）反应①的化学方程式是；
反应②的化学方程式是；
（3） $J$ 与盐酸反应的化学方程式是；
反应后的溶液与 $D$ 反应的化学方程式是。

1 $m o l$ 水蒸汽和炽热的焦炭反应生成水煤气，反应吸热131.4 $k J$ · $m o l^{－ 1}$ 。利用该反应生成的氢气和空气中的氮气合成氨，其反应的 $△ H$ ＜0。氨可以用于制备硝酸。请回答：
（1）生成水煤气的热化学方程式是；
（2）合成氨需要在较大的压力下进行的原因是；
（3）温度过高或过低对合成氨的影响是；
（4）由氨生成 $H N O_{3}$ 的各步反应的化学方程式是；
（5）某化肥厂由 $N H_{3}$ 制备 $H N O_{3}$ ，进而生产硝铵（NH₄NO₃）。假设由氨氧化生成 $H N O_{3}$ 的总产率是85%，而 $H N O_{3}$ 和 $N H_{3}$ 完全反应生成 $N H_{4} N O_{3}$ 。列式计算：
①从 $N H_{3}$ 制取 $N H_{4} N O_{3}$ 过程中，用于中和硝酸所需的氨占总的氨消耗量的分数；
②若氨的消耗总量为100 $k g$ ，可生产 $N H_{4} N O_{3}$ 的量。

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