在5 L密闭容器中加入2 mol Fe(s)与1 mol H2O(g)，t1秒时，H2的物质的量为0.20 mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35 mol。
(1)t1～t2这段时间内的化学反应速率v(H2)= 。
(2)若继续加入2 mol Fe(s)，则平衡移动 (填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，继续通入1 mol H2O(g)再次达到平衡后，H2物质的量为 __________mol。
(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t1时改变了某种条件，改变的条件是 _________。
（1） 4gH2与24.5L（常温常压）CO2相比，所含分子数目多的是；各1.5 mol上述两种气体相比较，质量大的是
（2）在温度和压强相等的条件下，氧气和氢气的密度比为_________，质量相等时的体积比为_________，体积相等时的物质的量之比为___________。
（1）配制物质的量浓度为0.2 mol/L的NaOH溶液500 mL，填空并请回答下列问题：
| 应称量NaOH的质量/g |
已给仪器 |
除已给仪器外还需要的其他仪器 |
| 烧杯、药匙、 托盘天平 |
（1）
（2）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是_______
| A．称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长 |
| B．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水 |
| C．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中 |
| D．在定容时仰视容量瓶刻度线 |
（3）当向0.2 mol/L NaOH的溶液通入一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：①_______，②， ③________， ④。
（4）向0.1 mol/L的AlCl3溶液中加入过量的0.2 mol/L的NaOH溶液，则发生反应的离子方程式为。
(13分)安徽繁昌矿产资源十分丰富，其中峨山镇的随山主产辉铜矿。辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S)、脉石（SiO2)和少量的银。孙村富铁矿业开发集团采用现代湿法炼铜工艺，用酸浸法从矿石中提取铜，其主要工艺流程图如下：
(1)矿泥的主要成分是______.
(2) 反应1中发生的离子方程式是______.
(3) 第一次萃取实验结束时，发现水层1的颜色仍然较蓝，接下来的操作是______
(4) 反萃取剂的作用是______。
(5) 反应2是用惰性电极电解水层2，写出阳极发生的反应方程式__________________
(6) 传统的湿法炼铜工艺是：粉碎矿石，先高温灼烧，加酸溶解产物，然后加人铁屑进一步得到铜。请评价两种工艺的优缺点________________________
(15分)502胶，又名瞬干胶，有效成分是a—银基丙烯酸乙酯。因其固化速度快，使用方便，粘合力强，广泛应用于电器、医疗等行业。可由如下路线合成：
已知
②D是室内装潢时最常见的污染气体。
回答下列问题：
(1) B的结构简式是______，其名称(系统命名）是______。
(2) E的单体中含有的官能团是_______(写名称）。
(3) A与足量的NaOH水溶液共热时反应的化学方程式是__________________
(4) 写出C与D在碱性条件下反应生成聚合物E的化学方程式__________________
(5) X是C的同系物，且少一个碳原子，则X所有可能的结构简式有____________