我们已经学过实验室制取气体的一般思路和方法，请利用下列装置回答相关问题．
（1）写出图一中a和b的仪器名称：a b ；
（2）选择图一中的装置制取和收集二氧化碳气体，那么应选择的装置是 和 ；
在实验室中制取二氧化碳气体的常用药品：液体是 ，固体是 。
（3）若要用图二装置收集二氧化碳气体，则气体应从 （填c或d）端通．理由是 ．
（4）用制取的二氧化碳进行如下有关性质实验：
①实验（II）中溶液变 色；
②实验（III）中加热之后，溶液又变为 色，解释出现此现象的原因 。
（5）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式（或化学式表达式） 若要用排水法收集一瓶较纯净的氧气，开始收集氧气的最佳时机是 。
（6）同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2。实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量。针对这一现象，同学们进行了如下探究：
[提出猜想]猜想I：反应生成的MnO2分解放出O2；
猜想II：反应生成的K2MnO4分解放出O2；
猜想III：反应生成的K2MnO4和MnO2分解都放出O2。
[实验验证]同学们分成两组，分别进行下列实验：
第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜想 错误；第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想II正确的结论。该组同学选择的实验方法是 。
[拓展延伸]实验发现，KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快。
请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂，为什么？ 。
类比法是化学研究物质的重要方法之一。草酸（C2H204）的化学性质与碳酸相似，草酸受热会分解得到三种氧化物，某兴趣小组对草酸的有关性质进行了探究，按要求回答相关的问题：
[提出猜想]（1）草酸能够使紫色石蕊试液变为色。
（2）三种氧化物可能是，该猜想的依据是。
[查阅资料]
1.无水硫酸铜是一种白色粉末物质，遇水变成蓝色的硫酸铜晶体。
2.向氯化钯溶液中通入CO，产生黑色沉淀。
[实验探究]兴趣小组为验证猜想，将草酸受热后得到的气体，依次通过了装置A、B、C：
[实验结论]（3）当装置A、B、C实验现象是，证明猜想是正确的。
[实验反思]（4）①实验装置中气球所起的作用是。
②是否可以将装置A和B对调，其理由是。
如下图所示，将三支充满二氧化碳的试管分别倒立在盛有水、澄清石灰水、浓氢氧化钠溶液中进行实验，请按要求回答相关问题：
（提示：图示中呈现的是实验过程中的试管内液面的高度，不是最终的现象）
(1)B中的实验现象是，反应的化学方程式为。
(2)证明A中二氧化碳能与水反应的方法是。
(3)是否可以通过上述实验中的最终现象，证明二氧化碳能与氢氧化钠反应，其理由是。
(10分)某校研究性学习小组用右图装置进行镁条在空气中燃烧的实验：将镁条燃烧、冷却后打开止水夹。
【发现问题】
进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的30%。如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积应不超过其容积的%。可现进入集气瓶中水的体积约为其容积的30%，根据空气的组成，可推出减少的气体中一定有氮气，这种推测的理由是
。剩余约70%的气体主要成份是。
【提出假设】镁条能与空气中的氮气发生化学反应。
【探究实验】
接着上述实验，先拿开装置中集气瓶的胶塞，然后迅速把点燃的镁条伸进含有剩余气体的集气瓶中。发现镁条能在余下的气体中剧烈燃烧。
【实验结论】根据上述探究实验，你得的结论是。
【查阅资料】
①镁条在氮气中能燃烧并生成氮化镁(Mg3N2)固体。根据资料，氮化镁中氮元素的化合价，该反应的化学方程。
②镁条除了能与氮气反应，还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁。请你写出该反应的化学方程式。
【实验反思】通过以上探究，你对燃烧有了什么新的认识：
。（写出一点即可）。
(12分) 现有下列A、B、C、D、E五种实验装置，根据题意，将装置的序号填入下列空格中。
(1)写出指定仪器的名称：①；② 。
(2)用高锰酸钾制取氧气，气体发生装置选用（填序号）；用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为；
(3)用C装置收集CO2时，检验CO2是否收集满的方法是。
(4)用过氧化氢溶液制取氧气，气体发生装置选用（填序号）；用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为。
(5)氨气(NH3)无色、有刺激性气味，极易溶于水，密度比空气小；实验室常用加热固体硫酸铵和固体氢氧化钙的混合物来制取氨气（在制得氨气的同时还生成了硫酸钙和水）。则氨气的制取和收集的装置是（填序号）； 请你写出该反应的化学方程式。
市售某品牌饮料的罐体是A1—Fe合金，为测定其中Al的质量分数，某学习小组精确称取0.050 g合金样品，设计了如下装置并进行实验：
【查阅资料】：1、Al和NaOH溶液反应，放热并生成H2，反应中对应关系为2Al ~ 3H2，Fe和NaOH溶液不反应；2、实验条件下，H2的密度近似为0.090 g·L—1。
【实验步骤】：
①；②装入药品和水，连接装置；③记录量气管中水面读数为5 mL；④打开分液漏斗活塞，逐滴滴入NaOH溶液，至不再产生气泡为止，关闭活塞；⑤待温度降至室温时，记录量气管中水面读数为49 mL；⑥处理剩余药品，整理实验台。
【实验分析及数据处理】：
（1）完善实验步骤中的所缺部分；
（2）检查气密性的方法：打开分液漏斗活塞，向量气管中加入水，使水准管和量气管中水面相平，关闭活塞，降低量气管，若两侧水面高度差（填“改变”或“不变”），则气密性良好；
（3）实验结束后，读取量气管中水面刻度之前，需进行的操作是；
（4）计算此A1—Fe合金样品中Al的质量分数（3分，精确到小数点后3位）；；
【实验反思】：
（5）造成实验结果偏大的原因可能是。
A．实验过程加入NaOH溶液的体积
B．没有冷却至室温就开始读数
C．装置漏气