（1）pH=13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后，pH 11(填“>”“=”或“<”)，原因是 (用离子方程式和必要的文字说明)；pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”)；
（2）pH相等时，①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4三种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为 ；
（3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈 性，溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”)；pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈 性，溶液中c(Na+)
c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”)；
（4）25℃，用0．1000 mol / LNaOH溶液滴定20．00mL0．1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图。
①为减小实验误差，由图可知滴定时指示剂应选用 （填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；
②A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是 点对应的溶液；
③25OC，HA的电离平衡常数约为 。
海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。
回答下列问题：
（1）流程图中操作a的名称为。
（2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。
①已知气体A、B是CO2或NH3，则气体A应是（填化学式）。
②灼烧晶体C的反应方程式为。
③滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，工业上是向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，冷却后，可析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体，则通入NH3的作用是。
（3）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。
① 若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是：。
② 通过操作b获得无水MgCl2是在氛围中进行，若直接在空气中加热，则会生成Mg(OH)Cl，写出有关反应的化学方程式：。
下面是元素周期表的一部分，参照元素①－⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
| 族 周期 |
IA |
0 |
||||||
| 1 |
① |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
|
| 2 |
② |
③ |
④ |
|||||
| 3 |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)________________________。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：_______________。
（4）由②和④组成的化合物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为:_______。
（5）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。
（6）若用①②组成最简单的有机物作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中燃料电池负极的电极反应式:。
（7）燃煤废气中的含有氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物。
如：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ， △H=－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)， △H=－1160 kJ·mol－1
则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为。
呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：
（1）A物质核磁共振氢谱共有个峰，B→C的反应类型是，E中含有的官能团名称是，D不能够发生的反应有（填代号）。
①氧化反应 ②取代反应 ③加成还原 ④消去反应
（2）已知X的分子式为C4H7Cl，写出A→B的化学方程式：。
（3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称（系统命名）是。
（4）下列有关化合物C、D的说法正确的是。
①可用氯化铁溶液鉴别C和D
②C和D含有的官能团完全相同
③C和D互为同分异构体
④C和D均能使溴水褪色
（5）E的同分异构体很多，写出符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式：。
①环上的一氯代物只有一种
②含有酯基
③能发生银镜反应
醛类是有机合成中的重要原料，特别是对有机物碳链增长起着重要的桥梁作用。
如醛类在一定条件下有如下反应：
CH3CHO＋Br—CH—COOC2H5CH3
CH3—CH—CH—COOC2H5OHCH3
用CH3—CH—COOHOH通过以下路线可合成（G）：
（1）反应①的条件是。
（2）B的结构简式为，其核磁共振氢谱显示分子内有3种不同环境的氢原子，其个数比为。
（3）反应②和④的类型是、。
（4）D与足量的热NaOH溶液反应的化学方程式为。
（5）F的一种同分异构体能发生银镜反应，还能水解生成不含甲基的芳香化合物W，W的结构简式为。
脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱合成路线如图：
（1）化合物Ⅱ的化学式为。
（2）反应①的化学方程式为（不要求写出反应条件）。
（3）化合物A的结构简式为。
（4）下列说法正确的是。
| A．化合物Ⅱ能发生银镜反应 |
| B．化合物Ⅰ～Ⅴ均属于芳香烃 |
| C．反应③属于酯化反应 |
| D．化合物Ⅱ能与4 mol H2发生加成反应 |
E．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能与金属钠反应放出氢气
（5）化合物Ⅵ与化合物Ⅲ互为同分异构体，Ⅵ中含有酯基，且能与FeCl3溶液发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种。写出一种满足上述条件的Ⅵ的结构简式：。
（6）化合物Ⅶ（
）在一定条件下也能发生类似上述第④步骤的环化反应，化合物Ⅶ环化反应产物的结构简式为。