现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。
（2）经计算，需浓H2SO4的体积为 mL(保留一位小数)。现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是 （填代号）
（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是 ，能引起实验结果偏高的有 (填代号)。
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，俯视标线
为了研究某土壤样品的酸碱性，某同学25℃时做了如下实验：①取m g土壤于烧杯中，加入VmL的蒸馏水，充分搅拌，静置后过滤，测定滤液的pH。②向滤液中滴加氨水，每加入2 mL氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH。根据所得实验记录,以加入的氨水体积为横坐标、pH为纵坐标绘制曲线图如下：
利用上述记录的数据，回答下列问题：（1）所测土壤显 性（填酸、碱、中）（2）已知25℃时, 所用氨水的浓度= 6.0Í10-4mol/L，氨水的电离常数K = ，为使该滤液呈中性，所加入氨水的恰当体积是 。（4）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下列示意图中，曲线①是用NH3·H2O溶液滴定HCl溶液时，滴加NH3·H2O溶液体积与溶液电导率的关系。请你继续在该图中画出用NH3·H2O溶液滴定CH3COOH溶液时的曲线。
以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图所示：
回答下列问题：
（1）由原料得到产品的反应方程式为：。
（2）必须“趁热过滤”的原因是。
（3）滤液1中除水外，还含有的主要成分是。
（4）该流程中，可循环利用的物质是。
燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的燃料电池，采用甲醇取代氢气做燃料可以简化电池设计，该电池有望取代传统电池。某学生在实验室利用碱性甲醇燃料电池电解Na2SO4溶液。
请根据图示回答下列问题： w
（1）图中a电极是（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）。该电极上发生的电极反应式为。
（2）碱性条件下，通入甲醇的一极发生的电极反应式为。
（3）当消耗3.36 L氧气时（已折合为标准状况），理论上电解Na2SO4溶液生成气体的总物质的量
是 mol。
（4）25℃、101kPa时，燃烧16g甲醇生成CO2和H2O(l)，放出的热量为363.26 kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：。
（1）某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？
简要说明你的理由：。
（2）该同学无法断定SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成，拟使用下列装置进行实验
装置中B中的试剂为，其作用是
D中的药品为，其作用是
（3）为确认SO2和Na2O2反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是（填序号）
| A．用带火星的细朩条靠近U形管口，观察细朩条是否着火燃烧 |
| B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液 |
| C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成 |
| D．在配成的溶液中先加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成 |
(14分)下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
| 主族 周期 |
IA |
IIA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
0 |
| 2 |
① |
② |
③ |
|||||
| 3 |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
||||
| 4 |
⑨ |
④ |
⑩ |
(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为。
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是(用元素符号表示)，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式
(3)④元素与⑦元素形成化合物的电子式
(4)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是
(填化学式)。
(5)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是。
(6)设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。
| 实验步骤 |
实验现象与结论 |