将11.2g铁投入200mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全-优题课

【原创】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。另有元素R是用途最广泛的金属。
（1）W元素在周期表中的位置为；写出Y元素原子的价电子排布式：。
（2）由X、Z两元素可以组成A、B两种化合物，A在一定条件下可以分解成B，A的电子式。
（3）X、Y两元素按原子数目比3∶l和4∶2构成分子C和D，C的空间构型为，D—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液，则D—空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是：。
（4）一定条件下，Y的单质气体与X的单质气体充分反应生成6.8g YX₃气体，可放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式为。
（5）科学家通过X射线探明，RO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，若在RO晶体中阴阳离子间最近距离为a cm，晶体密度为dg/cm³。则阿伏伽德罗常数N_A表达式为 mol^-1。

【物质结构与性质】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种元素。B元素原子最外层电子数比内层多3个，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，回答下列问题。
（1）E元素基态原子的外围电子排布图为_______。
（2）元素B、C、D的第一电离能由小到大排列顺序为_______（用元素符号表示）。
（3）DC₃冷凝可形成一种D、C相间的六元环结构的三聚体，其中D原子的杂化方式为_______。
（4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和1：2，两种化合物可任意比互溶，其主要原因是________。
（5）A、B、C、D、E五种元素组成某配位化合物X，其原子个数比为18：6:4:1：1，该配位化合物X的化学式为_________。
（6）Sb的一种氧化物高于843K时会转化为长链的大分子，其结构片段如图，则该分子中Sb和O的原子个数比为_______。

【化学与技术】海洋是一个巨大的化学资源宝库，下图是海水加工的示意图：

（1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有 (写出两种)。
（2）下图是从浓缩海水中提取溴的流程图。写出下图中试剂A的化学式，溶液中发生反应的化学方程式为。

（3）制备金属镁是通过电解熔融的，而不用MgO，其原因是。
（4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H₂和Cl₂。海水中得到的粗盐往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是。电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，阳离子交换膜的作用是。

【改编】【物质结构与性质】有A、B、C、D、E五种元素(A、B、C、D、E分别代表元素符号)，其中A元素原子核内只有一个质子；B元素的基态原子s亚层的总电子数比p亚层的总电子数多1；C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；D位于B的下一周期，在同周期元素形成的简单离子中，D形成的简单离子半径最小；E的基态原子中电子排布在三个能级上，且这三个能级所含电子数均相同。
（1）A、E形成的化合物E₂A₄每个分子中键和键数目之比为________，B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________，电负性由大到小的顺序为_________ (用实际元素符号表示)。
（2）BA₃易液化的主要原因是__________________。离子中B原子轨道的杂化类型为__________，离子空间构型为。
（3）写出D元素基态原子的核外电子排布式______________。
（4）E的一种单质晶胞结构如图，晶胞的边长为。该晶体的密度为________g(N_A表示阿伏加德罗常数，E的相对原子质量为b)。

【化学与技术】工业上以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸。请回答下列问题：
（1）煅烧黄铁矿的设备名称是__________，进料前必须将黄铁矿粉碎，目的是________。所得炉渣的用途有__________________________(填一种用途)。
（2）进入接触室前的气体必须经过净化处理，目的是防止________________________________。
（3）生产过程中，吸收三氧化硫常用的物质是_____________________________。
（4）温度变化与二氧化硫转化率的变化关系可用下图中的曲线______(填“a”或“b”)表示。

（5）工业上常用熟石灰和硫酸处理、回收尾气中的有害气体。反应的化学方程式为：
________________________________、_________________________________。