已知：①溶液中CrO42—显黄色，Cr2O72-显橙红色
②PbCrO4难溶于水，也难溶于强酸
③H+(aq）+OH-（aq）=H2O(l）； ΔH=" —a" KJ/mol
3Cl2（g）+2Cr3+（aq）+16OH-(aq）=2CrO42-（aq）+6Cl-（aq）+8H2O(l)；ΔH="—b" KJ/mol
2CrO42-（aq）+2H+(aq）
Cr2O72-（aq）+H2O(l）；ΔH="—c" KJ/mol
平衡常数K=9．5×104 （上述a、b、c均大于0）
对上述反应⑤，取50mL溶液进行试验，部分测定数据如下：
| 时间（s） |
0 |
0．01 |
0．02 |
0．03 |
0．04 |
| n （CrO42—）（mol） |
0．01 |
8．0×10-4 |
5．4×10-4 |
5．0×10-4 |
|
| n （Cr2O72—）（mol） |
0 |
|
4．73×10-3 |
|
4．75×10-3 |
试回答下列问题：
（1）0.02s到0.03s之间用Cr2O72-表示该反应的平均反应速率为
下列说法正确的（ ）
A、0.03s时V正（CrO42—）=2V逆（Cr2O72—）
B、溶液pH值不变说明该反应已达平衡状态
C、溶液中c（CrO42—）：c（Cr2O72—）=2:1时该反应已达平衡状态
D、反应放热2．5×10-3c KJ时CrO42—的转化率为50％
E、升温该反应平衡常数变大
F、0．04s时加入足量的Pb（NO3)2 可使溶液由橙色变为黄色
（3）0．03s时溶液的pH=
（4）已知酸性条件下Cr2O72—将Cl-氧化为Cl2，本身被还原为Cr3+为放热反应，试写出该反应的热化学方程式：
（1）1.00L1.00mol/LH2SO4溶液与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为。
（2）由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：
已知：①C(s) + O2(g) = CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol
②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；ΔH=-566kJ/mol
③TiO2(s) +
2Cl2(g) = TiCl4(s)+O2(g)；ΔH=+141kJ/mol
则a．碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为
。
b．TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) = TiCl4(s) + 2CO(g)的ΔH=________________。
物质的分离是化学研究中常用的方法，填写下列物质分离时需使用的方法（不必叙述操作细节）
（1）两种互不相溶的液体的分离。
（2）固体和液体的分离。
（3）含固体溶质的溶液中除去部分溶剂。
（4）胶体中分离出可溶电解质。
（5）几种沸点相差较大的互溶液体的分离。
找出物质之间的相互联系和区别，从中发现规律，这是我们学好化学的一种基本方法。下面是五种含氮元素物质的化学式：
a．N2 b．NH3 c．N2O4 d．N2O e．HNO3 请你回答：
（1）五种物质中氮元素的化合价由低到高的顺序是____(用序号表示)。
（2）仔细观察，在这五种物质中，你还可以发现其它几个规律，请你写出其中一个，并排列成序(排列顺序用序号表示)：
规律：______________________________________；排序：_______________________。
用适当的化学用语填空：
（1）①一个铜原子②3个铝离子__________
③４个质子 ④铵根离子中氮元素的化合价
⑤氧化铁 ⑥硝酸银
⑦CO32－中数字“2”的含义_________________________
⑧写出一种质子数为9且电子数为10的微粒符号
（2）某粒子M２+核外有10个电子，其核内中子数为12，则M元素的相对原子质量为。
（3）一个A原子的质量为a克，一个氧原子的质量为b克，现以氧原子质量的
为标准，则AO２的相对分子质量为。
白色粉末A由Na2SO3、Na2SO4 和NaCl等物质中的二种或三种混合而成，取一定量A样品，投入100 mL 2.2 mol·L－1 盐酸中，充分反应后过滤，最终得到100 mL含H+ 的物质的量浓度为1 mol·L－1 的滤液。若将此滤液蒸干，只得到8.19g纯净物B。
（1）B的化学式；
（2）则所取的A样品中含有的各物质的物质的量分别为；
该样品与投入的盐酸反应后生成气体的体积为（标准状况）。