在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：
（1）在反应②中，每生成 2．24L 气体G（标准状况）时，该反应转移电子的物质的量是 mol。
（2）若反应①在加热条件下进行，单质A和化合物B按物质的量之比为1:2发生反应，且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是 。
（3）若反应①在溶液中进行，A是一元强碱，B是一种酸式盐，D是一 种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，且B遇盐酸能生成使品红溶液褪色的气体。在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是 。
( 4)由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2→TiCl4
Ti
①C(s) + O2(g) = CO2(g)； △H = －393．5 kJ•mol-1
②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)； △H = －566 kJ•mol-1
③TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(s) + O2(g)； △H =" +141" kJ•mol-1
则TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)= TiCl4(s) + 2CO(g) 的△H = _________________。
⑴衣服上沾有动、植物油污，用水洗不掉，但可用汽油洗去，这是因为大多数有机物难溶于
而易溶于。有机化工厂附近严禁火种，这是因为绝大多数有机物。
（2）聚氯乙烯是一种（填“有”或“无”）毒塑料，工业上用乙炔（CH≡CH）和氯化氢在催化剂作用下发生反应制取氯乙烯，氯乙烯再经过反应制取聚氯乙烯。
锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患。
某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3，用酸洗法可除去该水垢，其基本原理如下图所示。
（1）酸洗时，为使水垢尽可能溶解，不宜选用的是 （填标号）。
| A．醋酸 | B．盐酸 | C．硝酸 | D．稀硫酸 |
（2）不溶物用碳酸钠溶液浸泡时，反应的离子方程式是 。
（3）洗出液中的Fe3+会腐蚀铁质管道，反应的离子方程式是 ，因此，常在洗出液中加入具有强还原性的SnCl2溶液，反应中的Sn2+与Fe3+的物质的量之比为1∶2，Sn2+转化为 （填离子符号）。
（4）柠檬酸（用H3R表示）可用作酸洗剂，溶液中H3R、H2R－、HR2－、R3－的含量与pH的关系如图
所示。图中a曲线所代表的微粒的百分含量随溶液pH的改变而变化的原因是 。
调节柠檬酸溶液的pH=4，有利于除去水垢中的氧化铁。pH=4时，溶液中上述4种微粒含量最多的是 。
铁及其化合物与生产、生活关系密切。
（1）下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
①该电化腐蚀称为。
②图中A和B区域相比较，腐蚀较慢的是(填字母)。
（2）实验室经常用到FeCl3溶液，在配制FeCl3溶液时常需加入少量的；将FeCl3溶液和碳酸氢钠溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为。
（3）已知t℃时，反应FeO(s)+CO(g)
Fe( s) +CO2(g)的平衡常数K= 0.25。
①t℃时，反应达到平衡时n(CO2)：n(CO)=
②若在1L密闭容器中加人0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t℃时反应达到平衡。此时
FeO(s)转化率为50%，则x=。
（1）将该温度下a mL pH="13" NaOH溶液与b mL0.05mol/L H2SO4混合，所得混合溶液的pH=7，
则a:b =
（2）若在含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液中分别放入：
| A．100mL蒸馏水中； | B．100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中； |
| C．100 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液中； | D．100mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中。 |
充分搅拌后，银离子浓度最小的是（填序号）
（3）在25℃下，向浓度均为0.20 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为；当测得溶液pH=11.00时，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+):c(Cu2+)=
（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.0×10-20）
（1）AgNO3的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有，其浓度由大到小的顺序为，氨水的浓度a0.01 mol·L-1（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）用已知浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是
| A．未用标准液润洗碱式滴定管； |
| B．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液； |
| C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗； |
| D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确； |