金属镍，铁及非金属元素碳在合金材料，有机合成材料中有广泛的应用．请回答下列问题：
（1）Ni原子的核外电子排布式为 ．
（2）Fe原子的外围电子排布图为 ．
（3）含碳化合物丙烯腈(H2C=CH—C≡N)分子中碳原子轨道杂化类型为
（4）NiO，FeO的晶体类型均与氯化钠晶体相同，Ni2+和Fe2+离子半径分别为69 Pm和78 Pm，则两种物质的熔点
NiO FeO(填“>”或“<”)，判断依据是 ．
（5）CaC2晶体的晶胞也与氯化钠相似，但由于CaC2晶体中的C22-存在，使晶胞沿一个方向拉长，则CaC2晶体中1个C22-周围距离最近且相等的Ca2+数目为 ，C22-与O22+互为等电子体，写出O22+的电子式 ．
（6）铁在一定条件下可形成体心立方堆积的晶体，设铁原子半径为r，请用含r的代数式表示该晶体空间利用率 ．
某些化学反应可用下式表示：A + B 
C + D + H2O
请回答下列问题：
（1）若A、D均可用于消毒，且C是家家户户的厨房必备的物质之一，写出该反应的离子方程式：。
（2）若A为水垢的主要成分之一，B是日常生活常见有机物，写出该反应的化学方程式：。
（3）若A为黑色固体，C是黄绿色的单质气体，写出该反应的离子方程式：。
（4）若A为亮红色单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，A、B、C、D中只有D是气体，若D无色，写出该反应的化学方程式：。
（5）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则只用或（任写两种试剂的名称）就可以鉴别C、D两种气体。
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中Z位于ⅦA族。请回答下列问题。
（1）W的原子结构示意图为。能说明Z的非金属性比X的非金属性强的事实是（举一例）。
（2）W、Y和氢3种元素所形成的一种化合物，其75%（体积分数）的溶液常用于医疗消毒，该化合物的结构简式为。用化学方程式表示该化合物在中学实验室的一种用途。
（3）电解NaZ水溶液时，阴极的电极反应式为。工业上，以上述反应的阳极产物和Ca（OH）2为原料，制备漂白粉反应的化学方程式为。
（4）已知：298K时，金属钠与Y2气体反应，生成1 mol Na2Y固体时，放出热量414 kJ；生成1 mol Na2Y2固体时，放出热量511 kJ。由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为。
K2Cr2O7（橙色）、Cr2（SO4）3（绿色）、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，该反应原理可以用于检查司机是否酒后开车。
（1）该反应中的还原剂是________________。
（2）若司机酒后开车，检测仪器内物质显示出色。
（3）在反应中，铬元素的化合价从价变为价。
（4）写出并配平该反应的化学方程式。
（5）如果在反应中生成1mol氧化产物，转移的电子总数为。
A为单质，B、C、D、E为与A含有相同元素的化合物，它们之间有如下转化关系：
（1）若上图中B、C均为氧化物、D、E均为盐，则A可能是__________。
①Na ②N2 ③C ④S
（2）若五种物质的焰色反应均为黄色，其中C、D、E的水溶液均显碱性，且等浓度时碱性C＞D＞E，B可做生氧剂，则B中含有的化学键类型为__________________；
A转化成C的离子方程式为： ________________________________，
D转化成E的离子方程式为_______________________________________。
（3）若常温下B、C、D均为气体，且B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
①在工业上生产B气体时为了加快反应速率应选择的条件是______________，其中能提高反应物的转化率的条件是___________。
②C、D是汽车尾气中的有害成分，用NaOH溶液吸收可消除污染，反应的化学方程式为______________________________
____。
(12分)已知2A2(g)+B2(g) 
2C3(g)；△H=－Q1 kJ／mol(Q1>0)，在一个有催化剂的固定
容积的容器中加入2 molA2和1 molB2，在5
00℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为
w mol／L，放出热量Q2 kJ。
（1）若在原来的容器中，只加入2mol C3，500℃时充分反应达平
衡后，吸收热量Q3
kJ，C3浓度(填>、=、<)w mol/L，Q1、Q2、Q3之间满足何种关系(用代数式表示)。
（2）能说明该反应已经达到平衡状态的是。
a．v(C3)=2 v (B2)； b．容器内压强保持不变
c．v逆(A2)=2 v正(B2) d．容器内的密度保持不变
（3）改变某一条件，得到如图的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），可得出的结论正确的是；
A．反应速率c＞b＞a
B．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
C．T2＞T1
D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近2∶1
（4）若将上述容器改为恒压容
器(反应前体积相同)，起始时加入2 molA2和l molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4 kJ，则Q2Q4 ( 填 > 、 = 、 < )，理由是。