二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
完成下列填空：
（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1∶1，写出Se和浓HNO3的化学反应方程式_____________________________
（2）已知：Se＋2H2SO4(浓)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O
2SO2＋SeO2＋2H2O=Se＋2SO42－＋4H＋
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是____________________。
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO2＋KI＋HNO3―→Se＋I2＋KNO3＋H2O
②I2＋2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI
配平方程式①，标出电子转移的方向和数目___________________________
（4）实验中，准确称量SeO2样品0.150 0 g，消耗0.200 0 mol·L－1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为________。
填空：
（1）实验室用钠和硫酸铜溶液反应，有关反应的化学方程式有：
_______________________________，________________________________________；
（2）表面附有氧化膜(成分是MgO)的镁条放入稀硫酸中，开始反应时的离子方程式是：________________________________________________________________________；
反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是：
________________________________________________________________________。
（3）用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多的化学方程式为：
________________________________________________________________________。
（4）看图回答下列问题：
上图中不会产生气体的是 （填编号），写出D中发生反应的化学方程式：
。
（1）已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) ΔH＞0，请回答下列问题：
①在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 1" mol·L－1，c(N)="2.4" mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为；
②若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)="4" mol·L－1,c(N)="a" mol·L－1;达到平衡后，c(P)="2" mol·L－1,a=；
（2）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L－1和0.1 mol·L－1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比_______(填“大于”、“小于”或“等于”)10，说明理由_____________________________。
（3）25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的)：
| ①H2SO4溶液： HSO4-  H++SO42- |
②NaHSO4溶液： HSO4- H++SO42- |
③盐酸 HCl=H++Cl |
| 10% |
29% |
100% |
25℃时,0.1mol/L上述几种溶液加入完全一样的等量锌粒，反应速率从大到小的顺序
是 (填序号)
②25℃时，c(H+)相同的上述几种溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号)
③25℃时，0.1mol/L H2SO4中的HSO4-的电离度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4－的电离度的原因是________________。
某温度下，在一密闭容器中充入一定量CO2，并加入足量铁粉，发生反应：Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1，测得CO2和CO浓度随时间的变化如图所示：
（1） 0～8 min，v(CO)＝__________mol·L－1·min－1。
（2） 测得在不同温度下，K值如下：
| 温度（℃） |
500 |
700 |
| 平衡常数K |
2.00 |
2.50 |
①若500℃时进行反应，CO2起始浓度为3 mol·L－1，CO的平衡浓度为________。
②反应中的a________0(填“大于、小于、等于”)。
③下列措施中，能使平衡时c(CO)/c(CO2)的比值的增大的是________(填序号)。
A．升高温度 B．再加入一些铁粉 C．增大压强 D．充入一定量氮气
④在700℃时的某时刻测得CO2浓度为1.4mol·L-1，CO浓度为2.0mol·L-1，反应向方向进行（填“正反应”或”逆反应”），理由是：。
已知2A2（g）＋B2（g）
2C3（g）；△H ＝－a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃时充分反应达平衡后C3的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。
（1）比较ab（填“＞、＝、＜”）
（2）若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将 （填“增大”“减小”或“不变”）。若将反应容器的体积压缩，平衡向方向移动（填“正反应”或”逆反应”），该反应的平衡常数将 。（填“增大”“减小”或“不变”）
（3）若在原来的容器中，只加入2 mol C3，500 ℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，C3的浓度也是w mol/L，则c 等于 （用a、b表示）。
（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是
A 2v逆（A2）＝v正（B2） B v正（C3）＝2v正（B2）
CA2与C3浓度相等 D．混合气体的平均相对分子质量不变
E．容器内压强保持不变 F．容器内密度保持不变
（5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。
A．及时分离出C3气体B．适当升高温度
C．增大B2的浓度D．选择高效的催化剂
（6）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2 mol A2和1molB2，500 ℃时充分反应达平衡后，放出热量dkJ，则db（填“＞、＝、＜”）
（7）下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图。
根据下图判断，在t1和t4时刻改变的外界条件分别是和 。
为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁、戊分别选用下列试剂进行实验： 0.1mol/L醋酸溶液、0.1mol/L盐酸、C(H+)=10-3mol/L的盐酸、C(H+)=10-3mol/L的醋酸、CH3COONa晶体、石蕊试液、pH试纸、锌粒、蒸馏水。已知：pH=-lgc(H+)
（1）甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法（填“正确”或“不正确”）。
（2）乙分别取用10ml 0.1mol/L盐酸和醋酸，然后加入完全一样的等量锌粒（少量），产生氢气用气球收集，通过观察实验现象为，则认定醋酸是弱电解质。
（3）丙取出10ml0.10mol/L醋酸溶液，滴入石蕊试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变浅红色，也能证明醋酸是弱电解质，试从电离平衡原理解释。
（4）丁分别取用10ml C(H+)=10-3mol/L盐酸和醋酸，然后加入完全一样的等量锌粒（足量），产生氢气用气球收集，通过比较产生气球的大小，如果醋酸产生气球（填“大”或“小”），则认定醋酸是弱电解质。
（5）戊取用C(H+)=10-3mol/L的醋酸稀释到原来的100倍，稀释后醋酸的C(H+)10-5mol/L
(填“>”、“<”、“＝”)，则认定醋酸是弱电解质。