为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁、戊分别选用下列试剂进-优题课

题文

为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁、戊分别选用下列试剂进行实验：                      0.1mol/L醋酸溶液、0.1mol/L盐酸、C(H⁺)=10^-3mol/L的盐酸、C(H⁺)=10^-3mol/L的醋酸、CH₃COONa晶体、石蕊试液、pH试纸、锌粒、蒸馏水。已知：pH=-lgc(H⁺)
（1）甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法       （填“正确”或“不正确”）。
（2）乙分别取用10ml 0.1mol/L盐酸和醋酸，然后加入完全一样的等量锌粒（少量），产生氢气用气球收集，通过观察实验现象为                              ，则认定醋酸是弱电解质。
（3）丙取出10ml0.10mol/L醋酸溶液，滴入石蕊试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变浅红色，也能证明醋酸是弱电解质，试从电离平衡原理解释            。
（4）丁分别取用10ml C(H⁺)=10^-3mol/L盐酸和醋酸，然后加入完全一样的等量锌粒（足量），产生氢气用气球收集，通过比较产生气球的大小，如果醋酸产生气球      （填“大”或“小”），则认定醋酸是弱电解质。
（5）戊取用C(H⁺)=10^-3mol/L的醋酸稀释到原来的100倍，稀释后醋酸的C(H⁺)   10^-5mol/L
(填“>”、“<”、“＝”)，则认定醋酸是弱电解质。

科目化学题型填空题难度中等

登录免费查看答案和解析

相关试题

异构化可得到三元乙丙橡胶的第三单体。由A（C₅H₆）和B经Diels-Alder反应制得。Diels-Alder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的反应是
完成下列填空：
（1）Diels-Alder反应属于反应（填反应类型）：A的结构简式为（2）写出与互为同分异构体，且一溴代物只有两种的芳香烃的名称：
写出生成这两种一溴代物所需要的反应试剂和反应条件。（3）B与Cl₂的1,2-加成产物消去HCl得到2-氯代二烯烃，该二烯烃和丙烯酸（CH₂=CHCOOH）聚合得到的聚合物可改进氯丁橡胶的耐寒性和加工性能，写出该聚合物的结构简式。（4）写出实验室由的属于芳香烃的同分异构体的同系物制备的合成路线，（合成路线常用的表示方式为：目标产物）

镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：
（1） $N i (S) + 4 C O (g) \overset{50 ℃}{⇌} N i (C O)_{4} (g) + Q$

（2） $N i (C O)_{4} (g) \overset{230 ℃}{⇌} N i (S) + 4 C O (g)$

完成下列填空：
（1）在温度不变的情况下，要提高反应（1）中 $N i (C O)_{4}$ 的产率，可采取的措施有、。
（2）已知在一定条件下的2L密闭容器中制备 $N i (C O)_{4}$ ，粗镍（纯度98．5%,所含杂质不与 $C O$ 反应）剩余质量和反应时间的关系如右图所示。 $N i (C O)_{4}$ 在0～10min的平均反应速率为。

（3）若反应（2）达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时。
a．平衡常数K增大 b． $C O$ 的浓度减小
c． $N i$ 的质量减小d．v_逆[Ni(CO)₄]增大
（4）简述羰基法提纯粗镍的操作过程。

溴主要以 $B r^{-}$ 形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的 $B r_{2}$ 的操作步骤为：
①一定条件下，将 $C l_{2}$ 通入浓缩的海水中，生成 $B r_{2}$
②利用热空气将 $B r_{2}$ 吹出，并用浓 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液吸收，生成 $N a B r$ 、 $N a B r O_{3}$ 等
③用硫酸酸化步骤②得到的混合物
完成下列填空：
（1） $C l_{2}$ 氧化 $B r^{-}$ 应在条件下进行，目的是为了避免。
（2） $B r_{2}$ 可用热空气吹出，其原因是。
（3）写出步骤③所发生的化学反应方程式。
用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为.
（4）为了除去工业Br₂中微量的 $C l_{2}$ ,可向工业 $B r_{2}$ 中。
a．通入 $H B r$ b．加入 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液 c．加入溶液 d．加入 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液

金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填空：
（1）铝原子核外电子云有种不同的伸展方向，有种不同运动状态的电子。
（2）镓（ $G a$ ）与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式。

（3）硅与铝同周期。 $S i O_{2}$ 是硅酸盐玻璃（ $N a_{2} C a S i_{6} O_{14}$ ）的主要成分， $N a_{2} C a S i_{6} O_{14}$ 也可写成 $N a_{2} O \cdot C a O \cdot 6 S i O_{2}$ 。盛放 $N a O H$ 溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式。
长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式 $N a A l S i_{3} O_{8}$ 可推知钙长石的化学式为

（4）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：
$2 A l + 4 B a O$ $B a O \cdot A l_{2} O_{3} + 3 B a$ ↑
常温下 $A l$ 的金属性比 $B a$ 的金属性（选填"强""弱"）。利用上述方法可制取 $B a$ 的主要原因是。
a．高温时 $A l$ 的活泼性大于 $B a$ b．高温有利于 $B a O$ 分解
c．高温时 $B a O \cdot A l_{2} O_{3}$ 比 $A l_{2} O_{3}$ 稳定 d． $B a$ 的沸点比 $A l$ 的低

元素 $X$ 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素 $Y$ 基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素 $Z$ 的原子最外层电子数是其内层的3倍。
（1） $X$ 与 $Y$ 所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。
①在1个晶胞中， $X$ 离子的数目为。
②该化合物的化学式为。
（2）在 $Y$ 的氢化物( $H_{2} Y$ )分子中， $Y$ 原子轨道的杂化类型是。
（3） $Z$ 的氢化物( $H_{2} Z$ )在乙醇中的溶解度大于 $H_{2} Y$ ，其原因是。
（4） $Y$ 与 $Z$ 可形成 $Y {Z_{4}}^{2 －}$
① $Y {Z_{4}}^{2 －}$ 的空间构型为(用文字描述)。
②写出一种与 $Y {Z_{4}}^{2 －}$ 互为等电子体的分子的化学式：。
（5） $X$ 的氯化物与氨水反应可形成配合物 $[X (N H_{3})_{4}] C l_{2}$ ，1 $m o l$ 该配合物中含有σ键的数目为。

试卷网试题网古诗词网作文网范文网

Copyright ©2020-2025 优题课 youtike.com 版权所有

粤ICP备20024846号