四种短周期元素A、B、C、D，原子序数依次增大，结合下列信息：
（1）A的最高价氧化物对应的水化物E与其气态氢化物F反应，得到离子化合物G。
（2）B的焰色应呈黄色。
（3）C在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小．
（4）D最高正价与最低负价之和为零．
回答下列问题：
（1）写出D在元素周期表中的位置：
（2）写出化合物F的电子式 ,结构式
（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是 （填元素符号）
（4）下列可作为比较元素B和C金属性强弱的依据是 （ 填序号）
a．自然界中的含量b．相应氯化物水溶液的pH
c．单质与水反应的难易程度 d．单质与酸反应时失去的电子数
A的一种氢化物HA3可用于有机合成,其酸性与醋酸相似,体积和浓度均相等的HA3与B的最高价 氧化物对应的水化物的溶液混合,反应的化学方程式是 混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是
(16分)A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大，其中仅有一种稀有气体元素。A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y ），D形成的分子为单原子分子。回答问题：
（1）G元素为______(填元素符号)，Y的电子式为。
（2）液态化合物Y与稀H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液作用可产生一种无色助燃性气体及可溶性的Cr2(SO4)3，则该反应的离子方程式为。
（3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式，使用这种气球存在的隐患是。
（4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应。写出该反应的离子方程式：，这两种盐均含有的化学键类型为。
（5）由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂，已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，0.5mol液态W和足量液态Y反应，生成一种无色无味无毒的气体B2和液态X，并放出408.8KJ热量。写出该反应的热化学方程式为。
铁、氯、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题。
（1）二氧化氯(C1O2)已逐步代替C12用于自来水处理，用C1O2处理过的饮用水(pH为5．5～6．5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(C1O2-)。已知：25℃时Ka(HClO)＝3．2×10-8，Ka(HClO2)＝1．0×10-2，则酸性强弱关系为；在pH＝5的上述处理过的饮用水中
＝。若饮用水中C1O2-的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将C1O2-还原成Cl一，写出酸性条件下该反应的离子方程式：。
（2）①腐蚀铜板后的溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度均为0．1 mol/l，如图为金属离子的浓度的对数与溶液pH的关系，现向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5．6时，溶液中存在的金属阳离子为。(当溶液中金属离子浓度≤10-5mol/l时，可认为沉淀完全)。
②从图中数据计算可得Fe(OH)2的溶度积Ksp[Fe(OH)2]。
②Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的
Cu2+、Fe2+、Pb2+，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是；当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5m01/l)，此时的S2一的浓度为。
已知：Ksp(FeS)=6.3×10-18(mol•L-1)2，Ksp(CuS)=6×10-36(mol•L-1)2，Ksp(PbS)=2.4×10-28(mol•L-1)2
某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：
| 沉淀物 |
Fe（OH）3 |
Fe（OH）2 |
Cu（OH）2 |
| 开始沉淀的pH |
2.3 |
7.6 |
4.4 |
| 完全沉淀的pH |
3.2 |
9.7 |
6.4 |
（1）实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有。
（2）煮沸CuSO4溶液的原因是。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式：。
（3）CuCl产品中CuCl的质量分数大于96．50％为国家合格标准。称取所制备的CuCl样品0.250O g置于一定量的0．5 mol/L FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL，用0．1000 mol/l的Ce(SO4)2溶液滴定，到达终点时消耗Ce(SO4)2溶液24．60 ml。有关的化学反应为：Fe3++CuCl＝Fe2++Cu2++Cl--, Ce4++Fe2+＝Fe3++Ce3+。通过计算说明该CuCl样品(填“符合”或“不符合”)国家标准。
（4）25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,Fe3+发生水解反应Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+，该反应的平衡常数为。
（1）已知：Fe（s）+1/2O2（g）═2FeO（s）△H1＝－272.0kJ•mol-1①；
2Al（s）+3/2O2（g）═Al2O3（s）△H2＝－1675.7kJ•mol-1②
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是。
（2）某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。
①据图判断该反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。
②其中B历程表明此反应采用的条件为(选填序号)。
A．升高温度
B．增大反应物的浓度
C．降低温度
D．使用催化剂
（3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4（s）+4H2（g）
Na2S（s）+4H2O（g）。该反应的平衡常数表达式为；已知K1000℃< K1200℃，若降低体系温度，混合气体的平均相对分子质量将会(填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）常温下，如果取0．1 mol/LHA溶液与0．1 mol/lNaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH＝8。
①混合液中由水电离出的OH一浓度与0．1 mol/lNaOH溶液中由水电离出的OH一浓度之比为。
②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，
试推断(NH4)2 CO3溶液的pH (填“<”“>”或“=”)7；
相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为(填序号)。
a．NH4HCO3b．NH4Ac．(NH4)2CO3d．NH4Cl
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题。
（1）常温下，某Na2CO3溶液的pH=12，则水电离的c(H+)＝。若向该Na2CO3溶液中加入等体积、等物质的量浓度的盐酸，溶液中离子浓度大小排序为。此时溶液中水的电离程度(填“大于”等于或小于”) Na2CO3溶液中水的电离程度。
（2）合成氨反应N2(g)+3H2 (g)
2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，
则平衡(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。
（3）一定温度下，在密闭容器中可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2 (g)。下表为反应在T1温度下的部分实验数据：则500 s内N2O5的分解速率V(N2O5)＝；降温至T2，反应进行1 000 s时测得c(NO2)＝4．98 mol/L。则反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2 (g)的△H(填“>=或<”)0。
| T/s |
0 |
500 |
1000 |
| c（N2O5）/mol•L-1 |
5.00 |
3.50 |
2.42 |
（4）最近美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3。其电池反应式为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。你认为电解质溶液应显(填“酸性”“中性”或“碱性”)，写出正极的电极反应方程式：。