碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域，以锂辉石（主要成分为LiAlSi2O6）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：
已知①2LiAlSi2O6+H2SO4
Li2SO4+Al2O3·4SiO2•H2O
②Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、4.7、9.0和11.1
③某些物质的溶解度（S）如下表
请回答下列问题：
（1）锂辉石用浓硫酸浸取之前要粉碎成细颗粒的目的是 。
（2）滤液a中含有Li+、SO42-,另含有Fe3+、Al3+、Fe2+、 Mg2+ 、Ca2+ 、Na+等杂质，步骤Ⅱ需在搅拌下加入石灰石以调节溶液的PH到6.0—6.5，此时沉淀的杂质离子有 ；石灰石调节溶液PH的原理的离子方程式为 。
（3）步骤Ⅱ在滤液a中加入的除杂剂依次为适量的H2O2溶液，石灰乳和Na2CO3溶液，发生氧化还原反应的离子方程式为 。
（4）步骤Ⅲ中加入饱和Na2CO3溶液过滤后需要用热水洗涤的原因是 。
（5）从滤液c中可回收的主要物质是 。
亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：
已知：①NaClO2的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出。
②ClO2气体只能保持在稀释状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用。
③ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。
(1)在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO3，请写出阳极的电极反应方程式： 。
(2)反应生成ClO2气体需要X酸酸化的原因为： 。X酸为 。
(3)吸收塔内的温度不能过高的原因为：
(4)吸收塔内ClO2随着还原剂的不同和溶液酸碱性的变化可被还原为ClO2—或Cl—。ClO2被S2—还原为ClO2—、Cl—的转化率与溶液pH的关系如右图所示。
请写出pH≤2时ClO2与S2—反应的离子方程式： 。
(5)第二步向NaClO3溶液中通SO2的同时通入空气的原因为： 。
(6)从滤液中得到NaClO2●3H2O粗晶体的操作步骤为
、 、 。
由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH4+、Mg2＋、CO32-、Ba2＋、SO42-。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：
| 实验序号 |
实验内容 |
实验结果 |
| 1 |
加AgNO3溶液 |
有白色沉淀生成 |
| 2 |
加足量NaOH溶液并加热 |
收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积) |
| 3 |
加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 |
第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g |
试回答下列问题：
(1)根据实验1对Cl－是否存在的判断是________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是________。
(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：
| 阴离子符号 |
物质的量浓度/mol·L－1 |
(3)试确定K＋是否存在？________，判断的理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
在CH3CH2Cl中滴加AgNO3溶液，现象为__________，原因是________________________________________________________________________。
若将CH3CH2Cl跟NaOH溶液共热，然后用HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，现象为________________________________________________________________________，
反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋和阴离子OH－、CO32-、NO3-、SO42-两两组合而成。它们的溶液发生如下反应：A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。C与D反应生成有色沉淀。B与C反应生成白色沉淀。
写出它们的化学式：
A：____________________，B：____________________，
C：____________________，D：____________________。
有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3-、SO42-、Cl－、I－、HCO3-，取该溶液进行下列实验。
| 实验步骤 |
实验现象 |
| ①取少量该溶液，加几滴甲基橙 |
溶液变红色 |
| ②取少量该溶液加热浓缩，加铜片和浓硫酸加热 |
有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色 |
| ③取少量该溶液，加BaCl2溶液 |
有白色沉淀生成 |
| ④取③中上层清液，加AgNO3溶液 |
有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 |
| ⑤取少量该溶液，加NaOH溶液 |
有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解 |
由此判断：
(1)溶液中肯定存在的离子是________________，溶液中肯定不存在的离子是________________。
(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤)是____________________________。