某化学研究性学习小组探究Fe3和SO32之间发生的反应。（1-优题课

为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量的工业电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现甲同学的实验中，褪色的溶液里有少许的淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中可能还含有少量的还原性杂质气体，由此他提出必须先将其除去，再与溴水反应。
请你回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中两个主要反应的化学方程式__________________．
（2）甲同学设计的实验________。（填“能”或“不能”）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是________。（多选扣分）．
A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应　B．使溴水褪色的反应，就是加成反应
C．使溴水褪色的物质，未必是乙炔　　D．使溴水褪色的物质，就是乙炔
（3）乙同学推测此乙炔中必定含有一种杂质气体是________，它与溴水反应的化学方程式________________；验证过程中必须全部除去。
（4）如果选用下列编号为A、B、C、D的四种装置（可以重复使用）来实现乙同学的实验方案。

A　　　 B　　　　　C　　　　 D
请你写出所选择的装置编号及装置中的化学药品名称填在方格内或括号内

（电石、水）（　　　）（　　　）（　　　）

某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。
（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是_________________。
（2）方案二：按下图装置进行实验。并回答以下问题：

①分液漏斗中应该装___________（填“盐酸”或“稀硫酸”），D装置的作用是_________________________________；
②实验中除称量样品质量外，还需称________装置（用字母表示）前后质量的变化。
（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
①过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有_____________；
②若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥后的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为____________（保留一位小数）。

某研究性小组用0.20 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的白醋（指示剂为酚酞）。
请回答：
（1）下图表示50 ml滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1ml，A处的刻度为20，此时滴定管中液体的体积mL。
（2）滴定过程中，眼睛始终注视，直到锥形瓶中液体的颜色……。

（3）同学们进行了三次实验，每次取白醋 20.00 ml，实验结果记录如上表：请计算白醋的物质的量浓度为_________（保留两位有效数字）。
（4）操作时用白醋润洗锥形瓶，对滴定结果产生的影响是________（填“偏大”或“偏小”或“无影响”。下同）。若用白醋润洗酸式滴定管，对滴定结果产生的影响是。
（5）若滴定终点时测得pH=7。下列离子浓度的比较正确的是。

A．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^—）	B．c（Na⁺）＜c（CH₃COO^—）
C．c（Na⁺）=c（CH₃COO^—）	D．不能确定

某学生设计如下图Ⅰ装置，测定2 mol/L的硫酸与锌粒和锌粉反应的速率。请回答：
图Ⅰ图Ⅱ
（1）装置图Ⅰ中放有硫酸的仪器名称是。
（2）按照图Ⅰ装置实验时，他限定了两次实验时间均为10 min，他还需要测定的另一个数据是。
（3）实验结束后，得到的结论是。
（4）该生又将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所在处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是。

虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应所产生的所有气体产物。请填写下列空白。

（1）如果将图示装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③，则可检验出来的物质是_____；不能检验出来的物质是______。
（2）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可检验出来的物质是_____；不能检验出来的物质是_______。
（3）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可检验出来的物质是______；不能检验出来的物质是________

操作	现象及结论
基于方案一：
基于方案二：