在某温度下，体积恒定的密闭容器中加入2 molN2和4 molH2，发生如下反应：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；ΔH＝—92.4 kJ/mol。达到平衡时，放出热量46.2 kJ。求：
（1）达到平衡时，N2的转化率为_______________, NH3的体积分数为 。
（2）若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均为正数，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。a、b、c取值必须满足的一般条件是 , 。
（3）科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3。其电池总反应式为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O，电解质溶液应显 （填“酸性” 、“中性” 或“碱性” ），写出正极的电极反应方程式 。
(12分)根据已学知识，回答下列问题：
（1）具有(n-1)d10n s2电子构型的元素位于周期表中区和族。
（2）写出3P轨道上有2个未成对电子的元素名称：。
（3）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素X，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素可与氧元素形成离子X2O72-，K2X2O7氧化浓盐酸生成氯气的同时还生成了X3+，写出该反应的离子方程式。
（4）键能是指气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。某些化学键的键能如下表
格所示(单位：kJ·mol-1)：
| 键 |
H—H |
N N |
O=O |
F—F |
H—Cl |
| 键能 |
436 |
946 |
498 |
157 |
431 |
| 键 |
N—N |
P—P |
P—O |
Cl—Cl |
Br—Br |
| 键能 |
193 |
198 |
360 |
242．7 |
193 |
①由表中所列化学键形成的单质分子中，最不稳定的是。
②通过表中键能数据，计算说明N2分子中的键比键稳定(填“
”或“
”)。
③化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。现有化学反应方程式
，通过计算可以确定，1molP4(s)参加该反应，(填“吸收”或“放出”)的热量为kJ。
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
| A |
B |
C |
D |
||||||||||||||
| E |
F |
G |
H |
I |
|||||||||||||
| J |
K |
M |
|||||||||||||||
| L |
|||||||||||||||||
试回答下列问题：
（1）写出基态时J的电子排布式，L的原子序数为，M的简化电子排布式。
（2）下列关于元素在元素周期表中的位置的叙述正确的是。
A．K位于元素周期表中第四周期、ⅡB族，属于ds区元素；
B．J位于元素周期表中第四周期、ⅣB族，属于d区元素；
C．F位于元素周期表中第三周期、ⅡA族，属于s区元素；
D．I位于元素周期表中第三周期、ⅦA族，属于ds区元素；
（3）下列有关说法正确的是。
A．第一电离能G>F>E； B．电负性D>C；
C．原子半径E>B D．最高价含氧酸的酸性I>H
（4）根据对角线规则及已知元素性质，回答下列问题：
①B元素最高价氧化物的水化物与E元素最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程
式。
②A元素的单质与氧气在点燃时的化学反应方程式。
（5）下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。
① 认真分析下图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na——Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。
② 从下图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是
___________________________________________________________________________；
Zn的第一电离能大于Ga的原因是
。
③上图中5号元素在周期表中的位置是____________________________；
(8分)现有HNO3和NaNO3的混合溶液200mL，其中 HNO3和NaNO3的物质的量浓度均为1 mol/L。若要使 HNO3和NaNO3的物质的量浓度分别为2 mol/L 和0.2 mol/L，应加入63%的浓硝酸（密度为1.2g/cm3）________mL，再加入蒸馏水稀释至_______mL才能实现。
(12分)实验室配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液回答下列问题，现有下列仪器
A 烧杯 B 100mL量筒 C 100mL容量瓶 D药匙E．玻璃棒 F．托盘天平
（1）配制时，必须使用的仪器有___________（填代号），还缺少的仪器是_______________。该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是___________________，_________________。
（2）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为_________，若加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是______________。
（3）若实验遇下列情况，溶液的浓度偏高的是（）
A溶解后没有冷却便进行定容
B摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀
C定容时俯视容量瓶的刻度线
D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
F．称取的Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水
（4）若取50.0mL上述已配好的溶液，与另一150mL0.200mol/L的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为_________________（设溶液的体积变化可忽略）。
(12分)粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO
等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳、稀盐酸。
（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为____________________ (只填化学式)。
（2）如何检验 SO是否沉淀完全。
（3）调节pH 的目的，试剂b是（填名称）。
（4）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_________，使用该试剂的目的是。