研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。
利用反应6NO2＋ 8NH3
7N2＋12 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH="-196.6" kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH="-113.0" kJ·mol
则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH= kJ·mol-1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
该温度下，此反应的平衡常数表达式K= 。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH 0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是 。
如图是某种只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型。请回答下列各题。
（1）该分子属氨基酸，其分子式为________。
（2）在一定条件下，该分子可以通过聚合反应生成________(填“糖类”“油脂”或“蛋白质”)。
（3）在一定条件下，该分子可以与乙醇发生反应，请写出该反应的化学方程式_________。
冶炼金属常用以下几种方法：
A．以C、CO或H2做还原剂； B．热分解法；
C．利用铝热反应原理还原；D．电解法。
下列金属各采用哪种方法还原最佳。（用序号填写下列空白。）
（1）Fe、Zn、Cu等金属；（2）Na、Mg、Al等金属 ______ ；
（3）Hg、Ag等金属；（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属。
海带中含有的碘元素，以I－形式存在，因此可先用将其氧化为________，
然后利用这一特性检验。
在适宜的条件下，由CH2===CH2分子可自身相互加成而生成高分子化合物——聚乙烯，其化学反应方程式为，反应类型为。
在铝热反应 Fe2O3 + 2 Al 
2 Fe + Al2O3中,作为氧化剂的物质是__（填化学式），作为还原剂的物质是（填化学式）；