X、Y、Z、M、G五种主族元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。
（1）Y在元素周期表中的位置为 。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是 (写化学式)。
（3）X、Y、Z、M组成两种盐的溶液反应可产生MY2气体，写出其反应离子方程式： 。
（4）相同条件下，同体积M的氧化物与Y单质混合通入品红溶液，品红溶液 （填褪色或不褪色）。
有机物F是有机合成工业中一种重要的中间体。以甲苯和丙烯为起始原料合成F的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）化合物B中的含氧官能团名称是。F的结构简式为。
（2）写出C与银氨溶液共热的化学反应方程式：。
（3）化合物D不能发生的反应有（填序号）。
①加成反应②取代反应③消去反应④氧化反应⑤水解反应
（4）B的含苯环结构的同分异构体还有种，其中一种的核磁共振氢谱中出现4个峰且不与FeCl3溶液发生显色反应的是（填结构简式）。
A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。它们之间的关系如下：
（I）原子半径：A＜C＜B＜E＜D
（II）原子的最外层电子数：A=D，C=E，A＋B=C
（III）原子的核外电子层数：B=C=2A
（Ⅳ）F的＋3价阳离子基态价电子排布为3d5
请回答：
（1）B原子的基态原子电子排布，所有能级均处于全充满或半充满状态，则B原子的电子排布式为。
（2）甲是A、C两元素按原子个数比2∶1组成常见化合物，甲的VSEPR模型为，甲分子的立体构型为。
（3）上述元素中，A、B、C、E、F五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐由三种离子组成且离子个数比为1∶1∶2，向该盐溶液加入酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，则该复盐的化学式。为检验复盐中某有色离子的存在，请写出检验的实验操作和现象。
（4）F的+3价离子在碱性条件下可被NaClO氧化为+6价的含氧酸根离子，ClO
被还原为Cl，写出反应的离子方程式。
中学常见的某反应的化学方程式为A＋B→C＋D＋H2O（未配平，反应条件略去）。
请回答下列有关问题。
（1）若A是铁，B是稀硝酸（过量），且A可溶于C溶液中。则A与C反应的离子方程式为___________。
（2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，某探究性学习小组利用下图中所列装置设计实验，证明上述反应中有C、D生成。
则B瓶溶液的作用是_________，装置D中所盛溶液是________，若要验证另一产物水的存在，需使用的药品为_________，该装置在整套装置中的位置是__________。
（3）若C是无色有刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。写出C发生催化氧化反应的化学方程式_______________________________________________________。
（4）若D为氯碱工业的主要原料，C是造成温室效应的主要气体之一，则上述的反应的化学方程式为______________________________。
A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相对位置如图，A元素最外层与次外层上的电子数之差为3，B为地壳中含最最多的金属元素。
（1）D离子结构示意图为_____________。
（2）将C的低价态氧化物甲通入到D单质的水溶液会使之褪色，写出该反应的离子方程式_______________。
（3）A的最高价氧化物对应的水化物是乙，现将过量Cu加入到100 mL 8.0 mol/L乙的浓溶液中，充分反应，共收集到6.72L（标准状况）气体，则该气体的成分是_________，还原剂失电子数为_________________。
（4）将两份足量的B单质分别加入到等体积等浓度的盐酸和NaOH溶液中，充分反应生成气体的体积比为_________，若将反应后所得的溶液混合，会生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为_________________；B单质表面的氧化膜可用NaOH溶液除去，写出该反应的化学方程式_____________________。
(8分) 1 L某混合溶液中可能含有的离子如下表:
| 可能大量含有的阳离子 |
H+NH4+Al3+K+ |
| 可能大量含有的阴离子 |
Cl-Br-I‑ ClO‑ AlO2- |
（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如图所示。
①则该溶液中确定含有的离子有;
②不能确定是否含有的阳离子有,
③要确定其存在可补充做的实验是;
④肯定不存在的阴离子有。
（2）经检测,该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-若向1 L该混合溶液中通入一定量的
溶液中的Cl-、Br-、I-物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:
| Cl2的体积（标准状况） |
2.8 L |
5.6L |
11.2L |
| n（Cl-） |
1.25mol |
1.5mol |
2mol |
| n（Br-） |
1.5mol |
1.4mol |
0.9mol |
| n（I-） |
a mol |
0 |
0 |
①当通入Cl2的体积为2.8 L时,溶液中发生反应的离子方程式为。
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为。