X、Y、Z、M、G五种主族元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。
（1）Y在元素周期表中的位置为 。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是 (写化学式)。
（3）X、Y、Z、M组成两种盐的溶液反应可产生MY2气体，写出其反应离子方程式： 。
（4）相同条件下，同体积M的氧化物与Y单质混合通入品红溶液，品红溶液 （填褪色或不褪色）。
高锰酸钾是一种重要的化工产品。如图是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。
（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒机理与(填字母)相似。
| A．75%酒精 | B．O3 | C．二氧化硫 | D．漂白粉 |
（2）写出上述流程中反应2的化学方程式:__
（3）上述流程中可以循环使用的物质有CO2、和。(填化学式)
（4）若不考虑制备过程中的损失和整套装置的物质循环，则1 molMnO2可制得___gKMnO4。
甲容器中发生了某化学反应，测得反应过程中，容器中存在Na+、H2O、CN-、ClO-、HCO3-、N2、Cl-七种粒子，其中ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据题意完成下列填空:
（1）CN一中氮元素的化合价是。
（2）甲容器中发生反应的离子方程式是。该反应的氧化产物是(填化学式)。
(3)乙容器中用ClO2代替ClO-，溶液呈碱性，若最终两容器中N2的物质的量相同。则甲、乙两容器中参加反应的氧化剂的物质的量之比为。
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期的常见元素，其相关信息如下表:
| X |
X的一种核素的质子数为56，中子数为30 |
| Y |
海水中元素含量最高的金属元素 |
| Z |
常温常压下，Z单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
| W |
价电子的排布式为3s23p3 |
（1）Z元素在元素周期表中的位置为，Z的电负性比W的（填“大”或“小”）。
（2）X元索的基态原子电子排布式是 _，其有___种运动状态不同的电子。该元素的白色氧氧化物在空气中会迅速变成灰绿色。最后变成红褐色、其反应的化学方程式为。
（3）Y的单质在工业上用途广泛，工业上以YW制取Y单质的化学方程式为。
（4）设计实验验证Z和Ｗ的非金属性的强弱：。
某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO
、MnO
、CO
、SO
中的若干种离子组成，取溶液进行右图实验：
（1）白色沉淀甲是。
（2）X溶液中一定存在的离子是。
（3）白色沉淀乙中一定有：，可能有。
（4）若将过量的气体A与适量的气体B通入水中，写出反应的化学方程式。
A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件及部分产物未列出）。
（1）若A是常见金属单质，与B的水溶液反应生成C和D。D、F是气体单质，D在F中燃烧时发出苍白色火焰。则F所对应的元素在周期表位置是；反应②（在水溶液中进行）的离子方程式为。
（2）若A、D为短周期元素组成的固体单质，A为金属，D为非金属。且③④两个反应都有红棕色气体生成，则反应①、④的化学方程式分别为
①；④。
（3）若A、D、F都是短周期非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C是一种能与血红蛋白结合的有毒气体；则物质B的晶体类型是，分子E的结构式是。