将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2
2SO3 ΔH <0。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母）
a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母）
a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2
c．改用效率更高的催化剂 d．升高温度
（3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）为____________。
（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀___________克？
过渡金属催化的新型碳碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如： 
（1）化合物I的分子式为。
（2）化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为。
（3）化合物Ⅲ的结构简式为。
（4）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应方程式为因此，在碱性条件下，由Ⅳ与CH3CO--Cl反应合成Ⅱ，其反应类型为。
（5）Ⅳ的一种同分异构体V能发生银镜反应。V与Ⅱ也可发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为(写出其中一种)。
A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质之间的转化关系如图所示。
（1）X的单质与A反应的化学方程式是。
（2）若试剂1是NaOH溶液。X的单质与试剂1反应的离子方程式是。
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是。
②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）。
③某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的，工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料为制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是。
某研究性学习小组进行了如下实验探究:将适量1.00 mol·L－1 CuSO4溶液和2.00 mol·L－1 NaOH溶液混合，过滤后得到浅绿色碱式盐沉淀A[化学式：aCu(OH)2.CuSO4]。将9.08 g A隔绝空气在1 000℃左右强热，得到了5.76 g砖红色固体B(铜的+1价氧化物)，同时得到的混合气体C；再将5.76 g B溶于过量稀硫酸得到2.56 g另一种红色固体D和蓝色溶液。
（1）实验需用1.00 mol·L－1 CuSO4溶液480ml，配制以上溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还需_________________________；所称取的胆矾固体是____________；配制溶液浓度会导致所配溶液浓度偏高的是_______________
| A．称量质量正确，但胆矾晶体部分失结晶水 |
| B．配制溶液时，定容时仰视容量瓶刻度线 |
| C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再往容量瓶里加水定容至刻度 |
| D．称量胆矾时把胆矾放在右盘称 |
（2）B与稀硫酸反应的化学方程式为________________________________________。
（3）甲同学认为A中可能含有杂质Na＋，验证此判断正确的方法是______________。
（4）气体C的成分：__________________________（SO3和SO2不需填）。
（5）通过计算确定A的组成为________________________________________________。
．查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。
试回答下列问题：
（1）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。
A．测定这两种溶液的pH B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别 D． 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
（2）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的
Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。
A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D．亚硝酸盐是还原剂
（3） Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。
A．Cl2B．Fe C．H2O2D．HNO3
（4）某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式：_____________________________________________。
（5）已知FeSO4在一定条件下可转变为高铁酸钾(K2FeO4)，高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______________________________________。
（1）现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18g B和49g C ，还有D生成。已知D的式量为106，现将22g A和11g B混合反应，能生成Dmol。
（2）200mL某溶液中含有的离子及其物质的量如下：
| 离子 |
H+ |
K+ |
NO3- |
SO42- |
| 物质的量（mol） |
0.5 |
0.1 |
0.6 |
0.15 |
该溶液中还含有的离子一定是下列中的（填序号），该离子的浓度为
A．Al3+ B．Cl- C ClO- D．Fe2+
（3）某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：
A．KI溶液 B．淀粉溶液 C．NaOH溶液 D．稀H2SO4E．氯水
发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。依据溶液颜色的变化，回答下列问题：
(ⅰ)加入以上药品的顺序是(写序号) ____________________________________________。
(ⅱ)①→②反应的化学方程式为_______________________________________________。
(ⅲ)溶液由棕黄色变为蓝色的原因是___________________________________________。