(9分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的数分别代表某一种化学元素。
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① |
② |
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③ |
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④ |
⑤ |
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⑥ |
⑦ |
⑧ |
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| ⑨ |
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⑩ |
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（1）表中①-⑩化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素的氧化物与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。
（3）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 （填化学式）。
（4）③、⑦、⑩的氢化物沸点最低的是 （填化学式）。③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 。
（5）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。
可供选择的试剂：氯水、溴水、酒精、淀粉、CCl4、NaCl溶液、NaBr溶液。
| 实验步骤 |
实验现象与结论 |
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在容积不变的密闭容器中，分别充入1．0 mol N2和3．0 mol H2，在不同温度下，任其发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。分别在同一时刻，不同温度下测定NH3的含量，然后绘制出如下图所示的曲线。
请回答下列问题：
（1）A、B、C、D、E五点中，尚未达到平衡状态的是 。
（2）此可逆反应的正反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。
（3）AC段的曲线是增函数，CE段的曲线是减函数，试从反应速率和化学平衡的角度说明理由： 。
近年来，随着人们对化石能源大量的开发使用，不但使得煤、石油、天然气的储量大大减少，而且直接燃烧化石燃料造成的环境污染问题，也是人类面临的重大挑战，如何实现化石燃料的综合利用，提高效率，减少污染被提上了日程。为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇。某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：
2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)，测定的部分实验数据如下：
| t/s |
0 |
500 |
1 000 |
| c(H2)/(mol·L-1) |
5．00 |
3．52 |
2．48 |
| c(CO)/(mol·L-1) |
2．50 |
（1）在500 s内用H2表示的化学反应速率是 。
（2）在1 000 s内用CO表示的化学反应速率是 ，1 000 s时CO的转化率是 。
（3）在500 s时生成的甲醇的浓度是 。
在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)
pZ(g)+qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0~3 min内，各物质物质的量的变化如下表所示：
| 物质 时间 |
X |
Y |
Z |
Q |
| 起始/mol |
0．7 |
1 |
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| 2 min末/mol |
0．8 |
2．7 |
0．8 |
2．7 |
| 3 min末/mol |
0．8 |
已知2 min内v(Q)=0．075 mol·L-1·min-1，，
（1）试确定以下物质的相关量：
起始时n(Y)= ，n(Q)= 。
（2）方程式中m= ，n= ，p= ，q= 。
（3）用Z表示2 min内的反应速率 。
某温度时，在2 L容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：
（1）在4 min末时，A、B的物质的量浓度c(A) c(B)；从0~4 min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A) Δc(B)(以上填“>”“<”或“=”)。
（2）从反应开始至4 min时，A的平均反应速率为 。
（3）该反应的化学方程式为 。
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0．4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出256．652 kJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为 。
（2）已知H2O(l)
H2O(g) ΔH="+44" kJ·mol-1则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。
（4）发射卫星可用肼为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：
N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH=+67．7 kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH="-534" kJ·mol-1
肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 。