丙烷（C3H8）和丙烯（C3H6）都可作火炬燃料。
（1）丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8（g）＝CH4（g）＋HC
CH（g）＋H2（g） △H1=＋156.6 kJ·mol－1
CH3CH
CH2（g）＝CH4（g）＋HCCH（g ） △H2=＋32.4 kJ·mol－1
则相同条件下，反应C3H8（g）= CH3CHCH2（g）＋H2（g）的△H= kJ·mol－1。
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池负极反应式为 ；放电时CO32－移向电池的 （填“正”或“负”）极。
（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3
HCO3－＋H＋的平衡常数K1= 。（已知10-5.60=2.5×10-6）
（4）常温下，0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中：
①c（OH-）= 。
②c（H2CO3） c（CO32－）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。
用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。
（1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号)。
（2）应称取Na2CO3的质量为
(3)有三瓶标签脱落的无色透明溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸。请你帮助实验老师设计两种方法鉴别它们，并贴上标签。
| 操作步骤 |
现象及结论 |
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| 方法一 |
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| 方法二 |
A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的1/6；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C－离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格：
（1）请写出A的元素符号；
（2）C的一价阴离子的结构示意图；
B的原子的结构示意图；
（3）A、B两元素相比较，A元素的金属性较强，可以验证该结论的实验是（）。
A．将这两种元素的块状单质分别放入冷水中
B．将这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试液
D．比较这两种元素的气态氢化物的热稳定性
A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体。
（1）写出以下元素的名称： B；C。
（2）用化学方程式表示C2D的形成过程：。
（3）实验室常用A、B两元素所形成的原子个数为1：1的化合物来制备一种常见气体，其化学方程式为。此实验中常加入一种黑色粉未物质，其作用是。
下图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系：
回答下列问题：
（1）写出N2的一种用途。
（2）从N元素化合价分析，N2具有氧化性和还原性。各举一例说明（用化学方程式表示）
答：氧化性。
还原性。
（3）HNO3与上图中的物质C常用于检验Cl-的存在，则C的化学式为________。
（4）实验室制取物质B的化学方程式为。
（5）NO2与水反应生成物质A的化学方程式为。
（6）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为。
现有溶质质量分数为98%、密度为1.84kg·L-1的浓硫酸，若用其配制1.0mol·L-1的稀硫酸250ml。回答下列问题：
（1）需要98%的浓硫酸ml（计算保留两位小数）。
（2）配制时，要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需。