为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：
2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) △H＝－566kJ·moL－1
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6KJ·moL－1
H2O (g)＝H2O(l) △H＝－44.0KJ·moL－1
（1）氢气的标准燃烧热△H＝ kJ·moL－1
（2）写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式
（3）往 1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K＝1，则t℃时CO的转化率为 ；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将 （填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向 （填“正”或“逆”）方向移动。
（4）在CO和H2O反应转化为绿色能源H2中，为了提高CO的转化率，可采取的措施是 。
| A．增大的CO浓度 | B．增大的H2O(g)浓度 | C．使用催化剂 | D．降低温度 |
(14分)回答下列关于铁元素及其化合物的知识：
（1）向一支装有FeCl3溶液的试管中滴加NaOH溶液，现象为 _________________，
其中含铁元素的产物的化学式是___________________ ；
（2）为了检验某未知溶液是否含有Fe2+离子，两位同学分别设计了以下实验方案加以证明。方案一：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子；
方案二：向另一支装有该未知溶液的试管中先滴加KSCN溶液，无现象，再通入氯气，溶液变为红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子；
则请回答：①你认为哪个方案较为合理 __________________ ；
②写出Fe2+与氯气反应的离子方程式 ____________________________；
③实验室在保存含有Fe2+离子的溶液时，为了防止Fe2+离子变质，经常向其中加入铁粉，
其原因是（用离子方程式表示）__________________________________________
（4）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的Fe3+，则这个变色的过程中Fe2+被______ ；若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有_______。
| A．氧化性 | B．还原性 | C．酸性 | D．碱性 |
钠、铝和铁是三种重要的金属。请回答：
（1）三种金属中，____既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，且生成物均为盐和氢气。写出该物质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式__________________________________
（2）三种金属在一定条件下均能与水发生反应。其中，铁与水蒸气反应的化学方程式为_______________________________。
钠与水反应时可观察到的实验现象有__________（填序号）。在实验室中，通常将金属钠保存在中；钠与水反应的化学方程式为___________________________
a. 钠沉入水底b.钠熔成小球 c. 钠四处游动 d.溶液变为红色
(9分)填写下列表格：
| 物质 |
分子数 |
质量/g |
物质的量/mol |
摩尔质量/ g·mol -1 |
| 氮气 |
14 |
|||
| H2SO4 |
3.01×1023 |
|||
| H2O |
2 |
(8分)碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。
（1）碳酸钠的化学式是，俗称，其水溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”）, 在焰色反应中呈______色。碳酸钠的俗称_________。
（2）等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应生成CO2的量，前者后者（填＞、＜或＝）。写出与盐酸反应的离子方程式
（3）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：
工业上冶炼金属铁的主要反应为：Fe2O3 + 3CO =" 2Fe" + 3CO2。其中，Fe2O3 __________（填“被氧化”或“被还原”），CO作_________（填“氧化剂”或“还原剂”）。在该反应中，若消耗了1 mol Fe2O3，则生成__________mol Fe。