工业上冶炼金属铁的主要反应为：Fe2O33CO2Fe3CO2-优题课

从①Ba(OH)₂②HCl ③Zn ④CuSO₄ ⑤CaCO₃中选出合适的物质，实现下列各题要求的变化，写出化学反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。
（1）实验室制取CO₂的反应
（2）实验室制取H₂的反应
（3）生成沉淀的反应
（4）盐与金属的置换反应
（5）酸碱之间的中和反应

现有以下物质：①NaCl晶体, ②液态HCl, ③ CaCO₃固体, ④熔融KCl, ⑤蔗糖, ⑥铜, ⑦CO_2,⑧浓H₂SO_4,⑨KOH固体。以上物质中属于电解质的是，属于非电解质的是，在该状态下能导电的是。

下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：

元素性质	元素编号
A	B	C	D	E	F	G	H
原子半径	0.102	0.075	0.117	0.074	0.110	0.071	0.099	0.077
最高化合价	+6	+5	＋4		+5		+7	＋4
最低化合价	－2	－3	－4	－2	－3	－1	－1	－4

已知：①A与D可形成化合物AD₂、AD₃，②B与D可形成多种化合物,其中BD、BD₂是常见的化合物,C可用于制光电池。请回答：　
（1）E在周期表中位置是：
（2）C和H的气态氢化物的稳定性强弱关系为:(用分子式表示)
（3）32g AD₂气体和D₂气体恰好完全反应生成AD₃气体，放出49.15kJ的热量，则其反应热化学方程式为：
（4）分子组成为ADG₂的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是：。
（5）工业上可用纯碱溶液处理BD和BD₂，该反应如下：
BD+BD₂+Na₂CO₃=2　　　+CO₂横线上某盐的化学式应为　　　　　

A、B、C、D为短周期中相邻两周期中的元素，其原子序数A＞B＞C＞D。D和A形成简单离子后，它们电子层相差两层。已知A处于第n族，D处第m族，且A单质中只含共价健。B的气态氢化物的分子式为H₂B，在其最高氧化物中B的质量分数为40%，B原子核内质子数和中子数相等。C与A可形成CA₃型化合物，C与A、B在同一周期，B与A左右相邻。试回答：
(1).若n－m=6，则A与D形成化合物电子式为；
(2).D的原子序数为；（用含m代数式表示）
(3).A和B的简单离子半径大小关系；（用离子符号表示）
(4).向A、C形成的化合物中滴入氨水，其反应的离子方程式为。

已知X、Ｙ、Z、W、Ｍ五种元素，X、Z、W在元素周期表位置如下周期表，
① ZX₄⁺ + WX^－ZX₃ + X₂W，且反应物和产物中各微粒的电子总数与M^３+相等②Z_２与YW
分子中质子数相等。回答下列问题：

(1).在周期表中写出M,Y的元素符号；
(2).写出ZX₃的化学键类型：　　　　　　　　；
(3).写出M单质与NaOH溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　；
(4).M的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　。