某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成，其原子个数比为14:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为（n－l）dn+6nsl，回答下列问题。
（1）该配位化合物的化学式为 。元素B、C、D的第一电离能由大到小的排列顺序为_______(用元素符号表示）。
（2）D元素原子的最外层电子排布图为 ，DC42－的立体构型为 。
（3）A元素与E元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图。
则该化合物的化学式为 ，该化合物可在氯气中燃烧，生成一种棕黄色固体和一种气体，写出该反应的化学方程式 。
某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．
（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是．
（2）已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为：．
（3）依据（2）的X写出该反应的完整的化学方程式：
（4）根据上述反应可推知
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．还原性：ASH3＞X d．还原性：X＞ASH3
在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是（填“偏低”“偏高”“无影响”）：
（1）配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体______
（2）配制氢氧化钠溶液时，容量瓶内残留少量水______
（3）配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液
（4）配制氢氧化钠溶液时，定容时发现液面超过刻度线，立即用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线______．
某研究性学习小组探究在含有盐酸的Cu2+、Ca2+的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时发生反应的过程。（已知 Ksp｛Cu(OH)2小于Ksp(CuCO3)｝
取适量样品溶液，插入pH传感器并逐滴滴入Na2CO3溶液，测得pH变化曲线如下图所示：
（1）为简单而精确地控制加入的Na2CO3溶液的体积，可将碳酸钠溶液置于（填仪器名称）中滴加。
（2）图中有二个pH增加较快的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是。
（3）对于a.b之间溶液PH值变化缓慢的本质，该小组同学做出了如下推测，请补充推测2和3：
推测1：生成了Cu(OH)2沉淀，消耗了CO32-；推测2：；
推测3：；
若推测1符合实际情况，则此情况下反应的离子方程式为 ；
（4）请设计实验验证检测推测1，不要写出详细的实验过程，试剂不受限制。
| 实验方法、步骤 |
实验现象和结论 |
(10分)ClO2气体是一种常用的消毒剂,我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒.
（1）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式： 2KClO3＋SO2＝2ClO2＋________。
（2）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8 mg·L－1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－)
Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3。操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：
请回答：
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是______________________________。
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是______________________________。
③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是__________________。
④若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是________mg·L－1。
现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B、丙
（2）气体甲在Cl2中燃烧的现象：；
（3）金属A与G的水溶液反应的化学方程式：；
（4）反应③的离子方程式：。