工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)
（1）不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。
①该反应△H 0，△S 0(填“>”或“<”)，则该反 自发进行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）实际生产条件控制在250℃、l.3×l04kPa左右，选择此压强的理由是 。
（2）某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)="0.l" mol·L -1。
①该反应的平衡常数K= ：
②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有关说法正确的是 （填序号）。
| A．氢气的浓度减少 |
| B．正反应速率加快，逆反应速率也加快 |
| C．甲醇的物质的量增加 |
| D．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大 |
③若保持同一反应温度将起始物质改为a mol CO、b mol H2、c mol CH30H，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b应满足的关系为 ，且欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是 。
常温下，有一无色混合气体，可能由Cl2、HCl、NO、O2、CO2、N2、H2、NH3中的两种或多种组成，取此混合气体200 mL进行实验如下：
（1）将此气体通过浓硫酸，体积减少40 mL；
（2）剩余气体通过足量过氧化钠固体，体积又减少40 mL;
(3)剩余气体仍为无色，引燃后冷却至常温，体积又减少105 mL;
(4)最后剩余气体为15 mL，经分析知道其中氧气占1/3。则原混合气体中一定不含________；一定含________，其体积分别是_________。
各取一定量的NaHCO3和NH4HCO3分别加热到300 ℃使之完全分解，在该温度和压强下收集到的气体体积之比是1∶6，则原来NaHCO3和NH4HCO3的物质的量之比是________________。
在标准状况下，把一个装有氨气的集气瓶通过带活塞的玻璃管，倒立于有足量水的水槽中作喷泉实验。水喷入烧瓶，形成了氨水溶液，因此烧瓶中氨水的物质的量浓度为___________，溶质的质量分数为_______________。
要制取H2、O2、Cl2、HCl、NH3、H2S，从下列各物质中，分别选出必要的物质，将序号填在括号内。
a.硫化亚铁 b.浓硫酸 c.浓盐酸 d.二氧化锰
e.硝酸钠 f.铜片 g.氯化铵 h.锌 i.浓硝酸
j.氢氧化钙 k.稀硫酸 l.食盐晶体 m.氯酸钾
n.稀硝酸 o.高锰酸钾
制H2______________，制O2______________，制Cl2______________,制HCl______________,
制NH3_____________,制H2S______________。
上述气体中最不适于用排水法收集的是______________；最不适于用浓硫酸干燥的是______________；最适于用向上排气取气法收集的是______________。
在铂催化剂和加热的条件下，氨气与氧气反应的化学方程式为_______________________，氧化剂是__________，还原剂是__________，若参加反应的NH3为6 mol，则反应中转移了__________mol电子。