钡盐生产过程中排出大量钡泥【主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等】，某工厂本着资源利用和降低生产成本的目的。在生产BaCO3同时，充分利用钡泥来制取Ba(NO3)2晶体及其它副产品，其部分工艺流程如下：
已知： ①Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀时溶液的pH分别为3.2和9.7
②Ba(NO3)2在热水中的溶解度大, 在冷水中的溶解度小
③Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 Ksp(BaCO3)=5.1×10-9
（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是:将产品加入足量饱和的Na2CO3溶液中充分搅拌、过滤、洗涤。用离子方程式说明该提纯的原理____________。
（2）上述流程中Ba(FeO2)2与HNO3溶液反应生成两种盐，反应的化学方程式为_______。
（3）结合本厂生产实际X试剂应选下列中的_____。
| A．BaCl2 | B．BaCO3 | C．Ba(NO3)2 | D．Ba(OH)2 |
（4）废渣2为________。
（5）操作III为_______。
（6）过滤III后的母液应循环到容器______中(选填a、b、c) 。
（7）称取w克的晶体样品溶于蒸馏水中加入足量的稀硫酸，反应后经一系列操作称重所得沉淀质量为m克，则该晶体的纯度可表示为______________。
在一定条件下，xA + yB
zC，反应达到平衡，试填写下列空白：
（1）若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x、y、x之间的关系是。
（2）已知C是气体，且x+y＝z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向方向移动，且A、B的状态中至少有一种是。
（3）加热后C的百分含量减少，则正反应是反应（选填“吸热”、“放热”）。
今有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸，回答下列问题。（用酸的序号填写）
（1）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的锌粒，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是_________________；
（2）在同体积、同pH的三种酸中，分别加入足量的锌粒，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是_______________；
（3）物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________
。 如果取等体积的0.1 mol·L-1的三种酸溶液，用0.1 mol·L-1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________。
现有下列物质 ①NaCl晶体 ②液态SO2③纯醋酸 ④硫酸钡 ⑤铜 ⑥酒精（C2H5OH）⑦熔化的KCl⑧NaOH溶液
请用以上物质回答下列问题。（填序号）
（1）属于强电解质且在上述状态下能导电的是；
（2）属于弱电解质的是；
（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是。
7分）某温度（t℃）时，水的KW=1×10-13，则该温度（填大于、等于或小于）25℃，理由是。
将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，
（1）若所得混合溶液为中性，则a：b=；
（2）若所得混合溶液pH=2，则a：b=。
依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在250C、101KPa时，1克甲醇（CH30H）完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68KJ，则能表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。
（2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式为：。