已知A、B、C、D为常见单质，其中B、C、D常温常压下为气体-优题课

(6分)（1）相同物质的量的①C₂H₄②C₂H₆O完全燃烧，消耗氧气物质的量关系为______(填编号，用“＞”或“＝”表示)。
（2）的分子式为______________。
（3）在1个分子中，处于同一平面上的原子数最多可能有____个。
（4）1mol醛基与足量银氨溶液完全反应生成Ag的物质的量为________。
（5）高聚物的单体为__________、___________。

聚合氯化铝铁(PAFC)是一种高效净水剂，其组成可表示为[]。
为检测PAFC中Al的含量，采用下图所示流程。

（1）PAFC中铁元素的化合价为_______.
（2）溶液A中含铝元素的溶质是______，它属于____（填“酸”、“碱”、“盐”）。
（3）如图所示，过滤操作中的一处错误是__________________.

（4）物质B可能是下列试剂中的_______（填代号）。
a．NH₃b．CO₂c．NaOH溶液d．HNO₃溶液
判断流程中沉淀C是否洗净的方法是______________________（描述操作、现象和结论）。
（5）PAFC中A1元素的质量分数为____________（用含有a、b的代数式表示）。

甲、乙、丙、X是中学化学中常见的物质，在一定条件下，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请回答下列问题：

（1）若X是 O₂，则甲不可能是______（填代号）
a．Mgb．N₂c．Sd．Al
（2）若甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，丙为红棕色气体。写出甲转化为乙的化学方程式：________________________________________。
（3）若乙是一种常见的温室气体，则X的化学式为__________。
（4）若丙为淡黄色粉末，常用作呼吸面具中的供氧剂，则丙与水反应的离子方程式为______；1mol丙与水发生反应时转移电子的物质的量为______mol。
（5）若X是一种常见的金属单质，常温下甲的浓溶液可盛放在铝制容器中，丙为浅绿色溶液。
①检验乙是否完全转化为丙的试剂为_______（填试剂名称）。
②保存丙溶液常加入少量X，其目的是____________。

研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义。
（1）利用反应CH₄+2NO₂N₂+CO₂+2H₂O可消除NO₂的污染，该反应中氧化剂是____，当消耗CH₄的体积是11.2 L（标准状况下）时，理论上可处理____molNO₂。
（2）治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体。该反应的化学方程式为________________.
（3）某无色废水中可能含有Fe³^＋、Al³^＋、Na^＋、Cl^－、OH^－、SO₄²^－、中的几种离子。分别取三份废水进行如下实验：
I．进行焰色反应实验，火焰为无色。
Ⅱ．取100 mL废水，加入足量的BaCl₂溶液，生成2.33g白色沉淀。
Ⅲ．取100 mL废水，逐滴加入1.0 mol的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如下图所示。

请根据上述信息回答下列问题：、
①该废水中一定不含有的离子是__________.
②实验中需配制1.0 mol的NaOH溶液100 mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器有_______。
③写出图中A→B反应的离子方程式：_______________________。
④通过计算，该废水中______Cl^－（填“含有”或“不含有”）；若含有，则c（Cl^－）=________（若不含有，此问不必作答）。

用电化学原理研究金属铝具有重要的意义。
（1）已知：

①工业上利用惰性电极电解熔融的Al₂O₃冶炼铝，每消耗1000kJ电能时，生成27g铝，则电解过程中能量利用率为____。

③利用Al₂O₃制备无水AlCl₃的反应为
。反应达平衡时，加入焦炭能使平衡向正反应方向移动，理由是__________.
（2）为了防止钢材腐蚀，常采用电解熔融盐法在钢材表面镀铝。熔融盐中铝元素和氯元素仅以形式存在。如下图所示：

①钢材表面镀铝时，铝应接电源的________极。
②试分析电镀铝时不用氯化铝水溶液作电解液的原因：_______________.
（3）铝一空气-NaOH溶液组成的铝电池性能优越，可用于电动汽车。写出该电池的负极电极反应式______：
（4）铝可用于处理银器表面的黑斑(Ag₂S)。将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，形成原电池，可将Ag₂S转化为Ag，该过程中食盐水的作用为_______________.