X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表:
| X |
动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分 |
| Y |
地壳中含量居第一位 |
| Z |
短周期中其原子半径最大 |
| Q |
生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备 |
| M |
海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6 |
（1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式____________。
（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族。下列有关说法正确的是____________（填序号）。
A．原子半径：Rb＞I
B．RbM中含有共价键
C．气态氢化物热稳定性：M＞I
D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
（3）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。将标准状况下40 Ｌ该无色气体与15 Ｌ氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐。请写出该反应的离子方程式 。
有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是碳酸钠、硫酸钠、硫酸氢钠、氯化钡等溶液中的某一种。为确定各是何种溶液，进行了下面的实验，实验报告记录为：
①A+D
溶液+气体；
②B+C溶液+沉淀；
③B+D溶液+沉淀X；
④A+B溶液Y+沉淀；
⑤沉淀X+溶液Y溶液+气体。
（1）根据以上记录，推断四种溶液中的溶质分别为（写化学式）：
A：_________________，B：_________________，
C：_________________，D：_________________。
（2）写出①—⑤各反应的离子方程式。
某溶液中可能含有Cl-、I-、
、
、
、
，现进行如下实验：
（1）取部分溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，过滤出的沉淀部分溶于稀HNO3，并放出气体。
（2）取部分滤液，加入过量NaOH溶液，无沉淀产生。
（3）取部分滤液，加入AgNO3溶液，只有黄色沉淀生成。
根据上述现象，试判断：溶液中肯定存在的离子是____________，肯定不存在的离子是____________，可能存在的离子是____________。
在下图所示的转化关系中，已知B、D都是淡黄色固体，A与D反应生成离子化合物，完成下列问题。
（1）写出下列物质的化学式：A.__________；F. __________；H. __________。
（2）写出C的电子式：____________________。
（3）写出B
C，EF的化学方程式：___________________________________。
对绿矾晶体加强热，全部反应后将生成的混合气体通入浓BaCl2溶液中，生成硫酸钡白色沉淀，同时放出能使品红溶液褪色的气体，过滤沉淀后得浅黄色溶液。试写出绿矾晶体分解的化学方程式。最后获得的浅黄色溶液中所含的溶质有。
从某物质A的水溶液出发有下图所示的一系列变化：
试完成下列问题：
（1）物质的化学式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________，F____________。
（2）写出EF的离子方程式________________________。
（3）鉴定物质F的方法________________________。