某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ．配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。
（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）： 。
| 名称 |
托盘天平 (带砝码) |
小烧杯 |
坩埚钳 |
玻璃棒 |
药匙 |
量筒 |
| 仪器 |
 |
 |
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 |
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| 序号 |
a |
b |
c |
d |
e |
f |
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。
（1）写出该反应中和热的热化学方程式：（中和热为57.3 kJ·mol-1） 。
（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
| 温度 实验次数 |
起始温度t1/℃ |
终止温度t2/℃ |
温度差 平均值 (t2-t1)/℃ |
||
| H2SO4 |
NaOH |
平均值 |
|||
| 1 |
26.2 |
26.0 |
26.1 |
29.6 |
|
| 2 |
27.0 |
27.4 |
27.2 |
31.2 |
|
| 3 |
25.9 |
25.9 |
25.9 |
29.8 |
|
| 4 |
26.4 |
26.2 |
26.3 |
30.4 |
|
①上表中的温度差平均值为 ℃
②近似认为0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c="4.18" J·(g·℃)-1。则中和热ΔH= （取小数点后一位）。
③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） 。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20ml恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子，求：
(1)Z值和A值：Z , A 。
(2)X元素在周期表中的位置是第_______周期______族。
(3)把X的单质放入水中，写出反应的化学方程式。
用0.2mol某元素R的单质与足量的盐酸反应，在标准状况下生成6.72L氢气。等量的R元素的单质与足量的氧气化合，可生成10.2gR元素的最高价氧化物，R元素的中子比质子多一个。则R元素为_________（填元素符号），相对原子质量为__________。
有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:
(1)元素名称: A B C D
(2)写出AB2的电子式为
(3)画出D的原子结构示意图, 用电子式表示化合物 C2D 的形成过程。
①~⑩十种元素，在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题：
（1）在上述十种元素中，置换酸中氢的能力最强的元素为（填化学符号，下同）；最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是，碱性最强的化合物的化学式是，显两性的氢氧化物的化学式是；原子半径最大的元素是，半径最小的离子是。
（2）上述十种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是第周期族，该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为。
（3）试用电子式表示元素①和③形成分子的过程。
按要求书写下列物质的电子式或结构式：
（1）O 电子式：（2）N2 电子式：
（3） Na+ 电子式：（4）Cl— 电子式：（5）MgBr2 电子式：（6）NH3 结构式：