Ⅰ．课本中通过向草酸（H2C2O4）溶液中滴加用硫酸酸化高锰酸钾中研究浓度对化学反应速率的影响，请你写出该反应的化学方程式 ，该反应不需使用指示剂的原因是 ；
Ⅱ．某同学根据课本外界条件对化学反应速率的影响原理，设计了硫代硫酸钠与硫酸反应有关实验，实验过程的数据记录如下（见表格），请结合表中信息，回答有关问题：
| 实验 序号 |
反应温度 （℃） |
参加反应的物质 |
||||
| Na2S2O3 |
H2SO4 |
H2O |
||||
| V/mL |
c/mol•L-1 |
V/mL |
c/mol•L-1 |
V/mL |
||
| A |
20 |
10 |
0．1 |
10 |
0．1 |
0 |
| B |
20 |
5 |
0．1 |
10 |
0．1 |
5 |
| C |
20 |
10 |
0．1 |
5 |
0．1 |
5 |
| D |
40 |
5 |
0．1 |
10 |
0．1 |
5 |
（1）写出上述反应的离子方程式
（2）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是 （填实验序号）
（3）在利用比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有 关的各项反应条件．其中：
①能说明温度对该反应速率影响的组合比较是 ；（填实验序号）
②A和B、A和C的组合比较所研究的问题是
③B和C的组合比较所研究的问题是
（4）教材是利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小的可能原因：
下表是元素周期表的一部分，针对所给的11种元素，完成下列各小题。
（1）化学性质最不活泼的元素是（填元素名称）；
（2）Cl原子结构示意图为；
（3）第三周期元素中,最高价氧化物对应水化物碱性最强的是(填化学式)；
（4）O和N中，原子半径较大的是；
（5）“高钙牛奶”中的钙是指（填“元素”或“单质”）；
（6）Cl的气态氢化物的稳定性比F的气态氢化物（填强或弱）；
（7）常温下为红棕色气体的氧化物的化学式是。
（8）镁是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁，该反应的化学方程式为；
（9）S元素形成的一种氢化物的化学式是，该物质中H元素与S元素的质量比
m(H)：m(S)=。（相对原子质量：H-1S-32）
人们一日三餐的主食由大米、面粉等制作而成，其主要成分是。医疗上常用作“钡餐”的是（填" 硫酸钡”或"碳酸钡"）。
下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
| ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
|
| 1 |
A |
|||||||
| 2 |
D |
E |
K |
G |
||||
| 3 |
B |
C |
J |
F |
H |
I |
(1)表中元素，化学性质最不活泼的是;可用于制半导体材料的元素是_______; 非金属性最强的是。
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是，该物质的水溶液与C最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是
H最高价氧化物的水化物是
(3)由A、K两种元素组成的含10个电子的化合物的结构式是，
B的氧化物的电子式是，该氧化物属于晶体。
（1）下列各组物质中：
③H2O和 D2O④ CH3CH3和CH3CH2CH2CH3⑤ CH3－CH2－OH和CH3－O－CH3
互为同位素的是；______；互为同素异形体是：______；
互为同分异构体是：______。
（2）利用氧化还原反应原理配平以下化学方程式，并填空：
FeSO4 + KNO3 + H2SO4 === K2SO4 + Fe2(SO4)3 + NO↑+ H2O
①氧化产物为
②当电子转移了0.3mol时，有g氧化剂参加反应
下列排列顺序不正确的是
| A．非金属性：F>Cl>S | B．熔点： SiO2＞KCl＞I2 |
| C．稳定性：HF＞H2S＞H2O | D．碱性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3 |