（1）某有机物A的质量为9.2克，完全燃烧后生成0.4mol二氧化碳和10.8克水，且此有机物的蒸气的相对密度是相同状况下氢气的23倍，求：
①此有机物的分子式为
②写出该有机物可能的结构简式
（2）某烃B的相对分子质量为84。回答下列问题：
①下列物质与B以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等的是（填序号） 。
a．C7H12O2 b．C6H14 c．C6H14O d．C7H14O3
②若链烃B分子中所有的碳原子共平面，该分子的一氯取代物只有一种， 则B的结构简式为 。
③若烃B不能使溴水褪色，并且其一氯代物只有一种，则B的结构简式为 。
（3）C1（一碳化学）是以含一个碳原子的化合物如：甲烷(CH4)、合成气(CO和H2)、CO2、CH3OH、HCHO等为初始反应物，反应合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。
①CO与H2按一定比例可合成乙二醇（C2H6O2），则n(CO)/n(H2)＝ 。
②汽油平均组成用CmHn表示，则合成汽油应控制n(CO)／n(H2)＝ 。(用m 、 n表示)
A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族。A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。B元素基态原子有两个未成对电子，D是周期表中电负性最大的元素，F是地壳中含量最多的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素的名称为，E的电子排布式为；
（2）C、D、F的简单离子中，半径最小的是（填离子符号）；
（3）BA4的空间构型为，B、C两元素形成的非极性分子的结构式为；
（4）由这六种元素形成的单质和化合物中，可以相互反应生成H2的化学方程式为
，可以相互反应生成O2的化学方程式为
；
（5）下列关于甲和乙的说法中，错误的是（填序号）
①乙分子中含有非极性键，一定是非极性分子
②甲的沸点较高与分子间形成氢键有关
③甲中中心原子采取sp2杂化
④乙在一定条件下可以分解生成甲
⑤甲分子中极性键的极性向量和为零
（1）以基态硅原子为例，如果电子排布式写作ls22s22p63s13p3则违反了原理，如写作ls22s22p63s33p1则违反了原理；
（2）已知H、C、Si三种元素的电负性依次为2.1、2.5、1.8，则CH4、SiH4中C、Si的化合价依次为、；
（3）在我们现今使用的元素周期表中，元素种类最多的族是族，共种元素；元素种类最多的周期是第周期，共种元素；
（4）熔点： F2Cl2(填“＜”或“＝”“或＞”，下同)，沸点：HFHCl，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时(填HF或HCl)先液化；
（5）前三周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期序数相同的元素：
（用元素符号按原子序数由小到大排列）。
室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下面的框图进行反应。又知E溶液是无色的。
请回答：
（1）写出A、B、C的化学式。
A：B：C：
（2）反应①的化学方程式为：
（3）反应③的化学方程式为：
（4）反应④的离子方程式为：
某可逆反应从0—2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图
所示。
⑴则该反应的的反应物，生成物是，化学方程式为；
⑵能否计算反应开始至2分钟时，用C表示的反应速率？若能，其反应速率为，
若不能，则其原因为 __；
⑶2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了_________状态。
(9分) W．X．Y．Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W．X是金属元素，Y．Z是非金属元素。
（1）W．X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为________________。
（2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物为 （填离子化合物或共价化合物）
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的离子方程式为___________。
（4）比较Y．Z气态氢化物的稳定性＞（用化学式表示）
（5）W．X．Y．Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：
＞＞＞。（用化学式表示）
（6）Z的最高价氧化物为无色液体，该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，试写出该反应的化学方程式：_______________________。